Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
серебра(II) фторид
Синонимы и иностранные названия:
silver difluoride (англ.)
silver(II) fluoride (англ.)
серебра дифторид (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
фторид серебра(II)Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
темно-коричнев. моноклинные кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
AgF2Формула в виде текста:
AgF2Молекулярная масса (в а.е.м.): 145,86
CAS №: 7783-95-1
Температура плавления (в °C):
690Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: реагирует [Лит.]
фтороводород: 0,024 (-25,2°C) [Лит.]
фтороводород: 0,03 (-8,9°C) [Лит.]
фтороводород: 0,048 (11,5°C) [Лит.]
фтороводород: 0,54 (12°C) [Лит.]
Плотность:
4,6 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Метод получения 1:
Источник информации: Неорганические синтезы. - Сб. 3. - М.: ИИЛ, 1952 стр. 1662AgCl + 2F2 → 2AgF2 + Cl2
50 г свежеосажденного хлорида серебра высушивают при 110 С, растирают до 30 меш и тонким слоем вносят в реакционную трубку. трубку помещают в реактор и пропускают фтор при 200 С. После того, как в отходящих газах не будет следов хлора, фтор пропускают еще 3 часа, затем вытесняют фтор сухим азотом. Стеклянная трубка того же диаметра, что и реакционная трубка, с отводом, припаяным посередине, тщательно продувается азотом, который вводят в нее через этот отвод. Пропуская азот через реактор и через вспомогательную трубку для переноса, открывают реактор, лоток выдвигают в стеклянную трубку, которую потом закрывают и помещают в "сухую камеру", где поддерживается повышенное давление. В сухой камере дифторид серебра переносят в металлическую банку с плотно закрывающейся крышкой.
Выход 45-48 г (90-95% от теоретического, cчитая на фтор).
Способы получения:
- Дифторид серебра получают реакцией хлорида серебра со фтором сначала при охлаждении, затем при нагревании до 250 С. Выход 95%. [Лит.1, Лит.2]
2AgCl + 2F2 → 2AgF2 + Cl2
- Фторид серебра(II) получают реакцией фтора с серебром. [Лит.1, Лит.2]
Ag + F2 → AgF2
Реакции вещества:
- Водой разлагается до фторида серебра(I), фтороводорода и кислорода, содержащего озон. [Лит.]
- При 300 С фторирует фуллерен C60 до C60F44. (выход 80%) [Лит.]
- Бурно реагирует с пентафторфенолом. [Лит.]
- Экзотермически реагирует с трихлорацетонитрилом. [Лит.]
- Легко реагирует с трифторуксусной кислотой. [Лит.]
- При длительной реакции с трифторметансульфокислотой образует трифторметансульфонат серебра(II). [Лит.]
- Реагирует с трифторацетатом калия со взрывом. [Лит.]
- Реагирует с нонафторбутансульфокислотой с образованием нонафторбутансульфоната серебра(I). [Лит.]
- Медленно реагирует с расплавленными трифторацетамидом или бис(трифторметансульфонил)имидом. [Лит.]
- При нагревании реагирует с бис(трифторметансульфонил)имидом калия и с перфтор-трет-бутилатом калия. [Лит.]
- Реагирует с перфтортрифенилфосфином с образованием перфтортрифенилфосфорана. [Лит.]
- Реагирует с гексахлорбензолом при 150 С. [Лит.]
- Спонтанно реагирует с перфтор-1,4-дииодбензолом. [Лит.]
- Реагирует с твердым тетрабромметаном с образованием дыма брома при комнатной температуре. [Лит.]
- Бурно, со взрывом, реагирует с тетраиодметаном с образованием паров иода. [Лит.]
- Реагирует с перфторбензонитрилом при комнатной температуре. [Лит.]
- Реагирует с оксидами бора, свинца(IV), мышьяка(V), ртути(II) до 100 С с выделением кислорода. [Лит.]
- Реагирует с метаборатом лития при 65-80 С. [Лит.]
- Реагирует с метаванадатом калия или карбонатом калия при 130 С. [Лит.]
- Реагирует с вольфраматом или перманганатом серебра при 145-150 С. [Лит.]
- Бурно реагирует с 30% олеумом, 70% хлорной кислотой, хлорсульфоновой кислотой. [Лит.]
- Бурно реагирует с тетрахлоридом кремния. [Лит.]
- Спонтанно реагирует с 100% азотной кислотой с образованием нитрата серебра(I). [Лит.]
- Реагирует с гексахлоридом вольфрама при 160 С. [Лит.]
- Реагирует с хлоридом золота(III) при 105-125 С. [Лит.]
- Реагирует с хлоридом серебра и тетрахлорауратом калия при 150-155 С. [Лит.]
- Реагирует с диоксидом-дихлоридом молибдена при 105 С. [Лит.]
- Реагирует с оксидом-тетрахлоридом молибдена при 100 С. [Лит.]
- Реагирует с оксидом-тетрахлоридом вольфрама при 100-155 С. [Лит.]
- Реагирует с пентафторидом сурьмы с образованием сначала гексафторантимоната(V)-фторида серебра(II), а затем гексафторантимоната(V) серебра(II). [Лит.]
- Реагирует с гексафторарсенатом диоксигенила в жидком фтороводороде при 295 К с образованием гексафторарсената(V)-тетрафтораргентата(III)-дифторида дисеребра(II). (выход 100%) [Лит.]
- Реагирует с оксидом-тетрафторидом вольфрама(VI) в безводном фтороводороде в присутствии фтора с образованием диоксононафтордивольфрамата(VI)-фторида серебра(II). [Лит.]
- Реагирует с дифторидом криптона и фторидом калия в безводном фтороводороде с образованием тетрафтораргентата(III) калия. [Лит.]
- Реагирует с трифторидом бора в безводном фтороводороде с образованием тетрафторбората-фторида серебра(II). [Лит.]
- Реагирует с пентафторидом мышьяка в безводном фтороводороде с образованием гексафторарсената-фторида серебра(II). [Лит.]
- Реагирует с дифторидом криптона и гексафторидом ксенона в безводном фтороводороде с образованием тетрафтораргентата(III) пентафторксенона. [Лит.]
- Фторид серебра(III) можно получить окислением серебра, монофторида или дифторида серебра дифторидом криптона при комнатной температуре. [Лит.1]
Реакции, в которых вещество не участвует:
- Не реагирует с жидким гексафторбензолом до температуры его кипения. [Лит.]
- Не реагирует с пентафторпиридином, 4-бром-2,3,5,6-тетрафторпиридином, 2,4,6-трифтор-1,3,5-триазином, перфтортриэтиламином, перфтор-2-трет-бутилтетрагидрофураном и перфтор-15-краун-5. [Лит.]
- Не реагирует с перфторциклододеканом, перфтордодеканом и перфтортетрадеканом. [Лит.]
- Не реагирует с тетрахлорметаном и тетрахлорэтиленом до их температур кипения. [Лит.]
- Не реагирует с гексахлорэтаном до его температуры плавления. [Лит.]
- Не реагирует с пентахлорпиридином до его плавления. [Лит.]
- Не реагирует с 1,1,1-трибром-2,2,2-трифторэтаном, перфтор-1,4-дибромбутаном, перфтор-1,4-дибромбензолом. [Лит.]
- Не реагирует с перфторнонаннитрилом до его температуры кипения. [Лит.]
- Не реагирует с перфтор-трет-бутанолом до его температуры киспения. [Лит.]
- Не реагирует с трифторметансульфонатом калия при нагревании до 200 С. [Лит.]
- Не реагирует с перфторнитробензолом, гептадекафтороктансульфонилфторидом. [Лит.]
- Не реагирует с оксидом рения(VII) при 220 С. [Лит.]
- Не реагирует с оксидами молибдена(VI) и вольфрама(VI) при 260-285 С. [Лит.]
- Не реагирует с оксидом хрома(VI) при 170 С. [Лит.]
- Не реагирует с оксидом меди(II) до 250 С. [Лит.]
- Не реагирует с оксидом иода(V) при 200 С. [Лит.]
- Не реагирует с перхлоратом калия при 300 С. [Лит.]
- Не реагирует с сульфатом калия, сульфатом серебра(I), сульфатом ртути(II), фторсульфонатом калия, хроматом бария при 250-300 С. [Лит.]
- Не реагирует с перманганатом калия до 290 С. [Лит.]
- Не реагирует с диоксидом-дихлоридом вольфрама при 180 С. [Лит.]
- Не реагирует с диоксидом-дихлоридом хрома(VI) при обычных условиях. [Лит.]
- Не реагирует с гексафторидом ксенона до 393 К. [Лит.]
Стандартный электродный потенциал:
Ag2+ + e- → Ag+, E = 2,27 (фтороводород, °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-359,4 (т)Дополнительная информация::
В чистом виде бесцветнен. С водой дает фторид серебра (I), фтороводород, кислород и озон. Фторирует тетрахлорметан до тетрафторметана. Смесь с бором детонирует от соприкосновения с водой.
В присутствии AsF5 в жидком фтороводороде окисляет C6F6 до C6F6[AsF6].
Источники информации:
- Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 7
- Journal of Fluorine Chemistry. - 1995. - Vol. 72, No. 2. - С. 157-163
- Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 246 (растворимость во фтороводороде)
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 166
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 275
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 99
- Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 437-438
- Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 71, 566-567
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 716
- Успехи химии. - 1964. - Т.33, №3. - С. 352-353
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер