Карта сайта

Свойства вещества:

оксиран

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Молекулярная масса (в а.е.м.): 44,05

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ ИСО № 10993-7-2016 от 01.10.2017 "Медицинские изделия. Оценка биологического действия медицинских изделий. Часть 7. Остаточное содержание этиленоксида после стерилизации"
  
• ГОСТ Р ИСО № 16017-1-2007 "Воздух атмосферный, рабочей зоны и замкнутых помещений. Отбор проб летучих органических соединений при помощи сорбционной трубки с последующей термодесорбцией и газохроматографическим анализом на капиллярных колонках. Часть 1. Отбор проб методом прокачки"
  
• Гигиенические нормативы (ГН) № 1.1.725-98 от 23.12.1998 "Перечень веществ, продуктов, производственных процессов, бытовых и природных факторов, канцерогенных для человека."
  - канцероген = (с доказанной канцерогенностью для человека)
  

Способы получения:

1. Кипячение 2-хлорэтанола с безводным фторидом калия. (выход 90%) [Лит.]
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Реагирует с эфирным раствором фтороводорода с образованием 2-фторэтанола. [Лит.]
2. Присоединяет бромоводород даже при -78 С с образованием 2-бромэтанола. [Лит.]
3. Энергично реагирует с аммиаком с образованием смеси моно-, ди- и триэтаноламинов. [Лит.]
4. С натриймалоновым эфиром образует этиловый эфир 2-оксотетрагидрофуран-3-илкарбоновой кислоты. [Лит.]
5. При действии серной кислоты или хлорида цинка может димеризоваться в 1,4-диоксан. [Лит.]
6. Восстанавливается в этанол при действии водорода над никелевым или палладиевым катализатором. [Лит.]
7. Окисляется кислородом в присутствии платиновой черни в гликолевую кислоту. [Лит.]
8. Окисляется кислородом в присутствии оксида серебра в уксусную кислоту. [Лит.]
9. При нагревании до 500 С перегруппировывается в уксусный альдегид. В присутствии окиси алюминия реакция идет при 200-300 С. [Лит.]
10. Реагирует с бутилмагнийбромидом с образованием, после гидролиза магниевого производного, 1-гексанола с примесью 2-гексанола. [Лит.]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

Теплота сгорания (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Симптомы острого отравления:

Человек. Запах окиси этилена воспринимается (по разным данным) при концентрации от 0,0015 до 1,6 мг/л; раздражение слизистой оболочки глаз ощущается при 1,1 мг/л, а изменения световой чувствительности глаза регистрируется при 0,001 мг/л. После вдыхания паров окиси этилена в течение 1 мин описаны легкое сердцебиение, подергивание мышц, покраснение лица, позже головные боли, нистагм, понижение слуха и ацидоз. Нахождение в течение 10 мин в атмосфере, содержащей окись этилена, вызывало сильную рвоту, головокружение, сладкий вкус во рту. Нарушения сердечной деятельности держались несколько недель; повышенное содержание билирубина в крови, уробилина и уробилиногена в моче отмечалось в течение 4 дней. В 22 случаях острых отравлений имели место кратковременная потеря сознания и рвота, длящаяся 2 суток. При острой интоксикации основные жалобы на внезапную сильную пульсирующую головную боль, головокружение, неуверенность при ходьбе, затруднение речи, иногда повторную рвоту, расстройства сна, боли в ногах, вялость, скованность. Объективно: вялая реакция зрачков на свет, бедная мимика, ассиметрия иннервации лицевых мышц, монотонная речь, снижение или отсутствие коленных и ахилловых рефлексов, иногда паталогические рефлексы. Наблюдались также акроцианоз, потливость, повышенная мышечная возбудимость. У некоторых больных - преходящий спазм сосудов сетчатки, иногда увеличение печени, чаще нарушение ее антитоксической функции; в моче - уробилин. При длительном действии в производственных условиях тоже характерна однотипность жалоб на боли в дистальных отделах конечностей. Объективно: сильное дрожание пальцев вытянутых рук и при пальценосовой пробе, похолодание и резкая потливость конечностей, снижение поверхностных видов чувствительности по типу "перчаток и носков". Описаны также приглушенность тонов сердца, гипотония и брадикардия, изменения миокарда в молодом возрасте при стаже работы с окисью этилена 3-6 лет (в воздухе цеха одновременно имелись невысокие концентрации этиленгликоля). При концентрации в воздухе цеха от 0,0018 до 0,027 мг/л и только изредка 0,135 мг/л у группы рабочих со стажем около 10 лет выявили жалобы на лихорадку, но никаких отклонений при объективном исследовании.

При попадании в глаз жидкой окиси этилена - ожог роговицы. Резко раздражает кожу, хорошо проникает через одежду, перчатки, обувь. Обычно при попадании на кожу после скрытого периода образуются пузыри. Через 1-5 ч после минутного контакта в кожей 50% раствора окиси этилена - отек, мелкие пузырьки, которые через 6-12 ч исчезают. Часто на производстве вызвает дерматит с образованием пузырей на стопах или в области половых органов. Поражения кожи иногда сопровождаются повышением температуры и лейкоцитозом. В теплое время года число дерматитов увеличивается.

Спектральные свойства вещества:

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-22
   
2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 100-101
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 559
   
4. Окись этилена. - М.: Химия, 1967
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 169
   
6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 381-382
   
7. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 168
   
8. Химия: справочное руководство. - Под ред. Гаврюченкова Ф.Г., Курочкиной М.И. и др. - Л.: Химия, 1975. - С. 358
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).