Карта сайта

Свойства вещества:

фосфин

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 33,998

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

Кусочки PH4I величиной с горошину перемешивают в конической колбе с небольшими кусочками стекла. Колбу закрывают резиновой пробкой с двумя отверстиями, через которые вводят капельную воронку и газоотводную трубку. Приливая по каплям разбавленный (приблизительно 1:2) раствор едкого кали, получают без повышения температуры равномерную струю совершенно чистого РН3. Однако при недостаточно медленном прибавлении может образоваться также и небольшое количество P2H4. Из 7,3 г РН4I получается около I л РН3.

РН3 - бесцветный, очень ядовитый газ, воспламеняется при 150°С (самовоспламенению способствуют примеси P2H4), т.пл. = -134°С, т.кип = -87,70C. Хорошо растворяется в эфире, монометиловом эфире диэтиленгликоля. В 1 объемной части воды при температуре 17°С растворяется 0,23 объемные части РН3.

Фосфин может быть получен также гидролизом AlP.

Способы получения:

1. Разложение фосфидов металлов кислотами или водой. [Лит.]
   
2. Разложение фосфористой кислоты при 205-210 С. (выход 97%) [Лит.]
   
3. Щелочной распад иодида фосфония. (выход 96%) [Лит.]
   
4. Восстановление трихлорида фосфора алюмогидридом лития или гидридом лития. [Лит.]
   
5. Реакция белого фосфора с горячим раствором гидроксида калия или бария. (выход 30-35%) [Лит.]
   
6. Электролиз водных растворов хлоридов щелочных металлов на катоде, контактирующим с расплавленным фосфором. (выход 90%) [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Восстанавливает пентахлорид фосфора до трихлорида. [Лит.]
2. Реагирует с сероводородом с образованием водорода и сульфидов фосфора. [Лит.]
3. Реагирует с расплавленной серой с образованием сероводорода и сульфидов фосфора. [Лит.]
4. При низкой температуре реагирует с трифторидом бора с образованием аддукта (1/1). [Лит.]
5. Реагирует с хлорангидридом трихлоруксусной кислоты с образованием трихлорацетилфосфина. [Лит.]
6. Выше 450 С заметно разлагается на фосфор и водород. [Лит.]
7. Бром бурно реагирует с фосфином при комнатной температуре. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Показатели диссоциации:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Распределение и трансформация в окружающей среде и живых организмах:

По-видимому, в крови фосфин окисляется, частично превращаясь в фосфористую кислоту. Сообщается, что фосфин выделяется частично через легкие.

Симптомы острого отравления:

Животные. При небольших концентрациях вялость, реже - рвота, судороги; при высоких - беспокойство, вялость. У кошек взъерошивается шерсть, появляются рвота, одышка, невериая походка, наблюдаются оглушение, судороги, наступает смерть. Дыхание вначале более глубокое и замедленное, затем учащенное и поверхностное. Сильное падение кровяного давления. Белая мышь погибла при 0,38 мг/л через час после длившегося 2 ч 20 мин вдыхания; при 0,76 мг/л - через 35 мнн. После 4-часового вдыхания белые крысы погибали при 0,14-0,28 мг/л, свинки и кролики при 0,139 мг/л. У кошек смерть через несколько часов даже при 0,07 мг/л (воздействие в течение 1 ч 45 мин).

Человек. В легких случаях боли в области диафрагмы, отдающие в спину, чувство холода, позже бронхит. В случаях средней тяжести - страх, озноб, рвота, ощущение стеснения в груди, резкое удушье, загрудинные боли, иногда сухой кашель, жгучая боль в затылке, головокружение, шум в ушах, общая слабость, обложенный язык, отсутствие аппетита, жажда. В тяжелых случаях - оглушение, неверная походка, подергивания в конечностях, расширение зрачков. Смерть иногда лишь через несколько дней при явлениях паралича дыхания и сердечной мышцы, но при высоких концентрациях она может наступить мгновенно. На вскрытии - полнокровие и кровоизлияния в мозгу, дыхательных путях, легких, печени, почках, жировое перерождение внутренних органов, дегенеративные изменения ганглиев; при очень быстро протекающих отравлениях - отек легких. Запах фосфина ощущается при 0,002-0,004 мг/л; уже при 0,01 мг/л многочасовое воздействие может привести к смерти.

Симптомы хронического отравления:

Животные. При повторных вдыханиях невысоких концентраций (0,007 мг/л) у кроликов, кошек, морских свинок и белых крыс неправильное дыхание, сонливость, апатия, жажда, отсутствие аппетита, снижение количества эритроцитов и гемоглобина, ухудшение антитоксической функции печени. Часть кошек погибает; перед смертью слабые судороги. При вдыхании 0,007 мг/л по 4 ч ежедневно кролики выживали в течение 2 месяцев. При 0,014 мг/л (вдыхание по 7-8 ч в день) кролики и кошки погибали после 2-4 экспозиций. Непрерывная затравка кошек, морских. свинок и белых крыс в течение 24 недель при концентрациях 0,0014 и 0,0035 мг/л не приводила к развитию токсических эффектов; также не было выявлено признаков кумуляции.

Человек. Расстройства зрения, аккомодации, походки и речи, слабость, бронхиты, расстройства пищеварения, малокровие, лейкопения, жировое перерождение печени.

Лечение отравлений:

Удаление из зараженной атмосферы, полный покой, тепло, вдыхание кислорода, сердечные средства, крепкий сладкий чай, кофе. В тяжелых случаях кровопускание (200-300 мл); если максимальное артериальное кровяное давление не ниже 105-100 мм.рт.ст.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Дополнительная информация::

Способен самовоспламенятся на воздухе из-за наличия примесей, чистый газ воспламеняется на воздухе при 150 С.

Источники информации:

1. Везер В. Фосфор и его соединения. - М.: ИИЛ, 1962. - С. 146-160
   
2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 135-136
   
3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 54, 460-462
   
4. Девятых Г.Г., Зорин А.Д. Летучие неорганические гидриды особой чистоты. - М.: Наука, 1974
   
5. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 621-628
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 443-444
   
7. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 175-176
   
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
   
9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 926
   
10. Успехи химии. - 1969. - Т.38, №6. - С. 1089-1105
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).