Карта сайта

Свойства вещества:

1-хлорпропан-2-он

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 92,52

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

В колбу загружают 500 г ацетона и 125 г измельченного в порошок мрамора. Охлаждают проточной водой и пропускают в реакционную массу умеренный ток хлора при этом добавляя по каплям 315 мл воды. Температура реакционной смеси должна быть не выше 30 °С и не ниже 10 °С. После растворения почти всего мрамора температуру повышают до 40 °С и поддерживают ее в течение нескольких часов до окончания выделения CO2. Следят за тем, чтобы в смеси все время оставался мрамор, в случае надобности его добавляют в небольшом количестве. По окончании реакции отделяют в делительной воронке образовавшийся верхний слой и подвергают его фракционной перегонке, собирая продукт с температурой кипения 118-120 °С.

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Реагирует с 4-метоксифенилмагнийбромидом с образованием 1,2-бис(4-метоксифенил)пропена. [Лит.]
2. Реагирует с 4-хлорфенилмагнийбромидом с образованием 1-хлор-2-(4-хлорфенил)пропан-2-ола. [Лит.]
3. Реагирует с 2-метоксифенилмагнийбромидом с образованием 1-хлор-2-(2-метоксифенил)пропан-2-ола. [Лит.]
4. Реагирует с 4-этоксифенилмагнийбромидом с образованием 1,2-бис(4-этоксифенил)пропена. [Лит.]
5. При действии на хлорацетон в диэтиловом эфире гидроксида калия образуется пропионат калия. [Лит.1]
   CH₃COCH₂Cl + 2KOH → CH₃CH₂COOK + KCl + H₂O
   
6. При нагревании хлорацетона с 3 молями фенола и дымящей соляной кислотой образуется 1,2,2-трис(гидроксифенил)пропан. [Лит.1]
7. Иодацетон получают реакцией хлорацетона или бромацетона с иодидом калия. [Лит.1]

Аналитические реакции вещества:

• реагент: ванилин в смеси концентрированных серной и соляной кислот; результат реакции: красн. окрашивание, постепенно переходящее в сине-зеленое или зеленовато-черное. При кипячении на водяной бане сразу появляется синяя окраска.
  

Источники информации:

1. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 52
   
2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.1. - Л.: Химия, 1976. - С. 547
   
3. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 910-911
   
4. Успехи химии. - 1935. - Т.4, №8. - С. 1276-1282
   
5. Франке З. Химия отравляющих веществ. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 80
   
6. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 658
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).