Карта сайта

Свойства вещества:

калия гидрид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 40,11

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Калий при 200-400 С реагирует с водородом с образованием гидрида калия. Для большего выхода гидрида калия реакция проводится в избытке водорода при температуре не выше 350 С. [Лит.1]
   2K + H₂ → 2KH
   

Реакции вещества:

1. При нагревании разлагается без плавления. Давление диссоциации 1 атм достигается при 420 С. [Лит.]
2. При нагревании воспламеняется на воздухе. [Лит.]
3. С влажным диоксидом углерода образует формиат калия. [Лит.]
4. С диоксидом серы образует тиосульфат калия и водород. [Лит.]
5. С сероводородом образует сульфид калия и водород. [Лит.]
6. С расплавленной серой дает сульфид калия и сероводород. [Лит.]
7. Воспламеняется во фторе с образованием фторида калия и фтороводорода. [Лит.]
8. Реагирует с сухим хлороводородом с образованием хлорида калия и водорода. [Лит.]
9. Воспламеняется в хлоре с образованием хлорида калия и хлороводорода. [Лит.]
10. При нагревании с угарным газом образует формиат калия и углерод. [Лит.]
11. Реакция с ацетиленом начинается при 43 С и энергично протекает при 100 С с образованием ацетиленида монокалия и водорода. [Лит.]
12. С сухим диоксидом углерода выше 54 С образуется карбонат калия, водород и углерод. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Источники информации:

1. Алабышев А.Ф., Грачев К.Я., Зарецкий С.А., Лантратов М.Ф. Натрий и калий (получение, свойства и применение). - Л.: ГНТИХЛ, 1959. - С. 275-278
   
2. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 65-66
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 68
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).