Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

калия манганат(VI)

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 197,13

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Метод получения 1:

10 г КМпО4, кипятят с раствором 30 г КОH и 50 мл воды в открытой конической колбе емкостью 250 мл до тех пор, пока раствор не приобретет чисто зеленый цвет. Затем испарившуюся поду возмещают приливанием новой порции воды и раствор ставят на лед. Выделившиеся черновато-зеленые кристаллы с фиолетовым отблеском собирают на стеклянном фильтре из иенского стекла, промывают при сильном отсасывании 1 н. раствором едкого кали и высушивают над Р2O5. Соль может быть перекристаллизована путем растворения ее в разбавленном растворе едкого кали и упаривания в вакууме.

Свойства. Мол. вес 197,1. Растворимость (20°) в 2 н. растворе КОH 224,7 г на 1 л, в 10 н. растворе КОН — 3,15 г на 1 л.

Способы получения:

1. Манганат(VI) калия получают в виде манганатного плава сплавлением пиролюзита с едким кали в присутствии воздуха при 200-270 С. Выход 60%. [Лит.1]
   2MnO₂ + 4KOH + O₂ → 2K₂MnO₄ + 2H₂O
   
2. Манганат(VI) калия получают кипячением перманганата калия с концентрированным раствором гидроксида калия. [Лит.1, Лит.2]
   4KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + 2H₂O + O₂
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с концентрированной перекисью водорода в присутствии гидроксида калия при 15-18 С с кристаллизацией тонких коричнево-черных блестящих пластинок гидроксотрипероксоманганата(IV) калия. [Лит.]
2. Чистой водой разлагается до перманганата калия, оксида марганца(IV) и гидроксида калия. [Лит.]
3. При нагревании выше 500 С манганат(VI) калия разлагается на манганат(IV) калия и кислород, который, правда, вследствие образования твердых растворов выделяется не полностью. [Лит.1]
   2K₂MnO₄ → 2K₂MnO₃ + O₂
   

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-83
   
2. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 121
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 68
   
4. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 643
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).