Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

калия гидроксид

Синонимы и иностранные названия:

potassium hydroxide (англ.)
едкое кали (рус.)
калия гидроокись (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидроксид калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Водный раствор бесцветен.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HKO

Формула в виде текста:

KOH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 56,11

Температура плавления (в °C):

380

Температура кипения (в °C):

1320

Температуры полиморфных переходов (в °C):

моноклинные крист. (α) в кубические крист. (β) = 244°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 0,000028 (-40°C) [Лит.]
вода: 96,9 (0°C) [Лит.]
вода: 102,8 (10°C) [Лит.]
вода: 111,9 (20°C) [Лит.]
вода: 117,9 (25°C) [Лит.]
вода: 135,3 (40°C) [Лит.]
вода: 147,5 (60°C) [Лит.]
вода: 162,5 (80°C) [Лит.]
вода: 179,3 (100°C) [Лит.]
вода: 206 (120°C) [Лит.]
вода: 367 (140°C) [Лит.]
диметилформамид: 0,1 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метанол: 55 (28°C, плотность насыщенного раствора = 1,14) [Лит.]
этанол: 38,7 (28°C, плотность насыщенного раствора = 1,04) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 19,5%, калия гидроксид 0,4%, пропан-2-он 80,1%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 28,8%, калия гидроксид 0,7%, пропан-2-он 70,5%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 45,3%, калия гидроксид 2%, пропан-2-он 52,7%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 53,9%, калия гидроксид 4,4%, пропан-2-он 41,7%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 65,2%, калия гидроксид 8,2%, пропан-2-он 26,6%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 73,8%, калия гидроксид 15,1%, пропан-2-он 11,1%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 73,8%, калия гидроксид 20,7%, пропан-2-он 5,5%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 70,8%, калия гидроксид 27,2%, пропан-2-он 2%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 70,3%, калия гидроксид 28,4%, пропан-2-он 1,3%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]
вода 55,8%, калия гидроксид 43,8%, пропан-2-он 0,4%, 0 °C, отделяющаяся фаза: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Лит.]

Плотность:

2,12 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Некоторые числовые свойства вещества:

Гигроскопическая точка (% относительной влажности): 8,7 (25 С)

Способы получения:

  1. Реакцией взвеси оксида ртути(II) в воде с иодидом калия. (выход 76%) [Лит.]
  2. Калий энергично реагирует с водой, даже при низких температурах (-100 С), с образованием гидроксида калия и водорода. Калий при комнатной температуре воспламеняется и взрывается с водой. Калий сгорает ярким пламенем на льду. [Лит.1]
    2K + 2H2O → 2KOH + H2

Используется для синтеза веществ:

калия азид
серебра(I) оксид

Реакции вещества:

  1. При 400-450°С реагирует с калием с образованием оксида калия и выделением водорода. [Лит.]
    2KOH + 2K → 2K2O + H2
  2. В охлажденном водном растворе реагирует с хлором с образованием хлорида и гипохлорита калия. [Лит.]
    2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
  3. Реагирует с углекислым газом с образованием карбоната калия и воды. [Лит.]
    2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
  4. Реагирует с озоном с образованием озонида калия. [Лит.]
    6KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2KOH · H2O
  5. Реагирует с кислотами (например, с соляной кислотой) образуя соли. [Лит.]
    KOH + HCl → KCl + H2O
  6. Гидросульфат нитрозила реагирует с гидроксидом калия с образованием гидросульфата калия и нитрита калия. Выход 100%. [Лит.1]
    NOHSO4 + 2KOH → KHSO4 + KNO2 + H2O
  7. Калий может быть получен действием паров натрия на расплавленный гидроксид калия с последующей разгонкой натрий-калиевого сплава. [Лит.1]
    Na + KOH → K + NaOH
  8. При действии на дициан разбавленного холодного раствора гидроксида калия образуются цианид калия и цианат калия. [Лит.1]
    (CN)2 + 2KOH → KCN + KOCN + H2O
  9. Тетрафторборат калия получают реакцией гидроксида калия с тетрафторборной кислотой. [Лит.1aster]
    KOH + HBF4 → KBF4 + H2O
  10. Азид калия получают реакцией едкого кали с азотистоводородной кислотой. [Лит.1aster]
    HN3 + KOH → KN3 + H2O
  11. Озонид калия получают действием озонированного кислорода на твердый гидроксид калия с последующим растворением озонида жидким аммиаком. [Лит.1]
    6KOH + 4O3 → 4KO3 + 2KOH * H2O + O2
  12. Хромат калия получают реакцией оксида хрома(VI) с гидроксидом калия. [Лит.1aster]
    2KOH + CrO3 → K2CrO4 + H2O
  13. Сплавление олеиновой кислоты с гидроксидом калия дает пальмитат калия, ацетат калия и водород, за счет перемещения кратной связи и расщепления. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Кипящие концентрированные растворы гидроксидов натрия и калия не действуют на марганец. [Лит.1]

    Свойства растворов:

    30,9% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -62,8
    50% (вес.), растворитель - вода
      Динамическая вязкость (мПа·с) = 7,892 (20°)
      Плотность (г/см3) = 1,5024 (20°)
      Показатель преломления для D-линии натрия = 1,4247 (20°)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -425,8 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -380,2 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    79,32 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    65,87 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    7,5

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    128,9

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -226 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    238 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    49 (г)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    365 (крысы, внутрижелудочно)

    Дополнительная информация::

    Растворяется в воде с сильным разогреванием, раствор имеет сильнощелочную среду. При насыщении гидроксидом калия водно-спиртового раствора при 17 С образуется двухслойная система содержащая в нижнем слое 52,8% гидроксида калия и 0,64% этанола, а в верхнем слое 30,1% гидроксида калия и 56,4% этанола.

    Реагирует с кислотами, многими оксидами неметаллов. Энергично поглощает влагу воздуха и углекислый газ.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 851-852
    2. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 47
    3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 128-129
    4. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. - М.: Химия, 2000. - С. 32-33
    5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 229
    6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 68
    7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 678
    8. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 295, 299


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер