Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия гидроксид

Синонимы и иностранные названия:

potassium hydroxide (англ.)
едкое кали (рус.)
калия гидроокись (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидроксид калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Водный раствор бесцветен.

Брутто-формула (система Хилла):

HKO

Формула в виде текста:

KOH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 56,11

Температура плавления (в °C):

380

Температура кипения (в °C):

1320

Температуры полиморфных переходов (в °C):

моноклинные крист. (α) в кубические крист. (β) = 244°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
вода: 97,6 (0°C) [Лит.]
вода: 102,4 (10°C) [Лит.]
вода: 112,4 (20°C) [Лит.]
вода: 117,9 (25°C) [Лит.]
вода: 135,3 (40°C) [Лит.]
вода: 147,5 (60°C) [Лит.]
вода: 162,5 (80°C) [Лит.]
вода: 179,3 (100°C) [Лит.]
вода: 206 (120°C) [Лит.]
вода: 367 (140°C) [Лит.]
диметилформамид: 0,1 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метанол: 55 (28°C) [Лит.]
этанол: 38,7 (28°C) [Лит.]

Плотность:

2,12 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

    Используется для синтеза веществ:

    калия азид
    серебра оксид

    Реакции вещества:

    1. При 400-450°С реагирует с калием с образованием оксида калия и выделением водорода. [Лит.]
      2KOH + 2K → 2K2O + H2
    2. В охлажденном водном растворе реагирует с хлором с образованием хлорида и гипохлорита калия. [Лит.]
      2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
    3. Реагирует с углекислым газом с образованием карбоната калия и воды. [Лит.]
      2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
    4. Реагирует с озоном с образованием озонида калия. [Лит.]
      6KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2KOH · H2O
    5. Реагирует с кислотами (например, с соляной кислотой) образуя соли. [Лит.]
      KOH + HCl → KCl + H2O

      Свойства растворов:

      30,9% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -62,8
      50% (вес.), растворитель - вода
        Динамическая вязкость (мПа·с) = 7,892 (20°)
        Плотность (г/см3) = 1,5024 (20°)
        Показатель преломления для D-линии натрия = 1,4247 (20°)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -425,8 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -380,2 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      79,32 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      65,87 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      7,5

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      128,9

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -226 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      238 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      49 (г)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      365 (крысы, внутрижелудочно)

      Дополнительная информация:

      Растворяется в воде с сильным разогреванием, раствор имеет сильнощелочную среду. При насыщении гидроксидом калия водно-спиртового раствора при 17 С образуется двухслойная система содержащая в нижнем слое 52,8% гидроксида калия и 0,64% этанола, а в верхнем слое 30,1% гидроксида калия и 56,4% этанола.

      Реагирует с кислотами, многими оксидами неметаллов. Энергично поглощает влагу воздуха и углекислый газ.

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 851-852
      2. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 47
      3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 128-129
      4. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. - М.: Химия, 2000. - С. 32-33
      5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 229
      6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 68
      7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 678
      8. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 295, 299


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер