Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

радон

Синонимы и иностранные названия:

radon (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В жидком виде - бесцветная фосфоресцирующая жидкость (плотность 5,7 г/см3).

Брутто-формула (система Хилла):

Rn

Формула в виде текста:

Rn

CAS №: 14859-67-7

Молекулярная масса (в а.е.м.): 222

Температура плавления (в °C):

-71

Температура кипения (в °C):

-61,9

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: 7,51 (20°C)
бензол: 14,2 (18°C)
вода: 0,496 (0°C)
вода: 0,126 (50°C)
гексан: 24,5 (18°C)
этанол: 7,43 (20°C)

Плотность:

4,4 (-62°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,00973 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

        Периоды полураспада:

        21486Rn = 270 нс (α (100%))
        21586Rn = 2,3 мкс (α (100%))
        21686Rn = 45 мкс (α (100%))
        21786Rn = 540 мкс (α (100%))
        21886Rn = 35 мс (α (100%))
        21986Rn = 3,96 с (α (100%))
        22086Rn = 55,6 с (α (100%))
        22186Rn = 25 мин (β- (78%), α (22%))
        22286Rn = 3,8235 дня (α (100%))
        22386Rn = 24,3 мин (β- (100%))
        22486Rn = 107 мин (β- (100%))

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        0 (г)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        0 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        167,7 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        20,79 (г)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        2,89

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        16,8

        Природные и антропогенные источники:

        Содержание в атмосферном воздухе 0,000 000 000 000 000 006 об%.

        Симптомы хронического отравления:

        Человек. При вдыхании воздуха, содержащего Rn в концентрации 110 пКи/л через 30-60 мин в органах дыхания человека обнаружена активность порядка 100 нКи. До 70-75% продуктов распада Rn задерживается в органах дыхания человека.

        Описано возникновение рака легких у значительной части горнорабочих урановых рудников Яхнмова (Богемия) и Шнееберга (Саксония) в результате вдыхания Rn. Симптомы "шнеебергской болезни": упорный кашель с вязкой, иногда кровянистой мокротой, колющие боли в боку, резкое приглушение дыхательного шума, усиление голосового дрожания; рентгенологически - тени в верхней доле легкого. Рак легких обнаруживается у 50-75% умерших шахтеров (в 28 раз чаще, чем у остального населения этой местности). Длительность работы в копях до выявления рака от 13 до 23 лет (в среднем около 18-20 лет). Патологоанатомическая особенность рака - множественность первичных очагов; легочная ткань не запылена. Воздух шахт содержит Rn в концентрациях, достигающих на отдельных участках порядка 10 мкКи/л, тканевая доза на легкие составляет около 3000 бэр (Brues).

        Rn и продукты его распада вызывают развитие радиационного пневмосклероза.

        Нормативные документы, связанные с веществом:

        Критическая температура (в °C):

        104,35

        Критическое давление (в МПа):

        6,326

        История:

        Открыт в 1900 году в Германии Ф. Дорном.

        Дополнительная информация:

        Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6.

        Изучение химических свойств чрезвычайно затруднено из-за высокой радиоактивности элемента.

        Дает клатратные соединения.

        Не реагирует с пентафторидами мышьяка, сурьмы и иода.

        Реагирует с фтором при комнатной и более высокой температуре давая малолетучие фториды неизвестного состава. Реагирует с ClF, ClF3, ClF5, BrF5, BrF3 и IF7 при комнатной температуре и ниже с образованием дифторида радона. Окисляется катионами дифторхлора, диоксигенила, дифторброма, фтордиазота, гексафториода до RnF+.

        Источники информации:

        1. Encyclopedia of inorganic chemistry. - editor R. Bruce King, 2 Ed., 10 volume set. - 2005
        2. Inorganic Chemistry. - 1984. - Vol. 23, No. 22. - С. 3670-3671
        3. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 49, 51
        4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 42
        5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 91
        6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 91
        7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 587-590
        8. Успехи химии. - 1982. - Т.51, №1. - С. 23-39


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер