Карта сайта

Свойства вещества:

калия азид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Параметры терагональной модификации: a = 0,6094 нм, c = 0,7056 нм, z = 4, пространственная группа I4/mcm.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 81,12

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

Сперва приготовляют раствор 65—70 г едкого кали в 500 мл абсолютного этилового спирта. Растворение при комнатной температуре проходит крайне медленно и потому смесь подогревают. Для осаждения нерастворимых в спирте примесей лучше применять высокий цилиндр, а затем декантировать чистый раствор в 1-литровую круглодонную колбу, соединенную с холодильником посредством стеклянного шлифа (примечание 1). К раствору добавляют 60 г (1 моль) технического 85-процентного раствора гидразингидрата (примечание 2). Смесь слегка подогревают на паровой бане и добавляют 15 г бутилнитрита в качестве затравки. Затем колбу с присоединенным к ней холодильником снимают с паровой бани и вводят дополнительно 110 г бутилнитрита (суммарное количество которого будет доведено таким образом до 125 г, или 1,2 моля) с такой скоростью, чтобы смесь слегка кипела. Обычно эта операция продолжается приблизительно 1 час. Затем колбу вновь нагревают на паровой бане в течение 15 минут для завершения реакции. Во время реакции из раствора выпадает азид калия. Колбу охлаждают в бане со льдом. Твердое вещество отфильтровывают, промывают четырьмя порциями по 50 мл холодного абсолютного этилового спирта, а затем двумя порциями абсолютного эфира (125 и 100 мл). Препарат сушат на воздухе при 55—60°.

Выход 63—69 г (78—84%).

Этот препарат оказывается достаточно чистым для большинства целей (98,9% KN3). Однако, в случае необходимости, его можно очистить путем растворения в воде и повторного осаждения добавлением этилового спирта. Еще 6—8 г азида калия, содержащего примеси, можно получить упариванием маточного раствора до 100 мл с последующим охлаждением и фильтрованием.

Примечание 1. Если лаборатория не располагает цельностекляиной аппаратурой, пробковые и резиновые части следует покрывать оловяниой фольгой для предохранения их от корродирующего действия паров гидразина.

Примечание 2. Если применяется 45-процентный гидразин, выход будет несколько меньшим и в растворе останется большее количество препарата.

Способы получения:

1. Получают взаимодействием оксида азота (I) с расплавленным амидом калия при 280°С. [Лит.]
   
KNH₂ + N₂O → KN₃ + H₂O

2. Реакцией калия с азотом в электрическом разряде. [Лит.]
   
3. Азид калия получают реакцией едкого кали с азотистоводородной кислотой. [Лит.1]
   HN₃ + KOH → KN₃ + H₂O
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Реагирует с иодом в присутствии сероуглерода с образованием иодида калия и азота. [Лит.]
   2KN₃ + I₂ → 2KI + 3N₂
   
2. В жидком оксиде серы(IV) желтеет и взрывается. [Лит.]
3. При слабом нагревании интенсивно реагирует с двуокисью марганца давая манганат калия и азот. [Лит.]
4. Под давлением 45 ГПа азид калия димеризуется в гексазинид дикалия K2N6. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не взрывается от удара. [Лит.]
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Хорошо растворяется в растворе бромистого калия.

Может быть использован для качественного и количественного анализа тория.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-82
   
2. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 79-81
   
3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 831
   
4. Багал Л.И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. - М., 1975. - С. 158-159
   
5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 159, 696-697
   
6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 80-81
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 285
   
8. Энергетические конденсированные системы. - Под ред. Жукова Б.П., 2-е изд. - М.: Янус-К, 2000. - С. 19
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).