Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия иодат

Синонимы и иностранные названия:

sodium iodate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

иодат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

INaO3

Формула в виде текста:

NaIO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 197,89

Температура разложения (в °C):

500

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 2,48 (0°C) [Лит.]
вода: 4,59 (10°C) [Лит.]
вода: 9,5 (25°C) [Лит.]
вода: 13,3 (40°C) [Лит.]
вода: 19,8 (60°C) [Лит.]
вода: 26,6 (80°C) [Лит.]
вода: 33 (100°C) [Лит.]
диметилформамид: 0,05 (25°C) [Лит.]
уксусная кислота: растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]
этилендиамин: не растворим [Лит.]

Плотность:

4,4 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Реакцией иода с подкисленным раствором хлората натрия. [Лит.]
  2. Водный раствор иодата натрия можно получить нагреванием иода с водным раствором хлората натрия, подкисленным азотной кислотой. [Лит.1aster]

    Реакции вещества:

    1. Дигидроортопериодат натрия можно получить реакцией подщелоченного водного раствора иодата натрия с хлором. [Лит.1aster]
      NaIO3 + 4NaOH + Cl2 → Na3H3IO6 + 2NaCl + H2O
    2. Дигидроортопериодат натрия можно получить реакцией подщелоченного водного раствора иодата натрия с персульфатом калия при кипячении. [Лит.1aster]
      NaIO3 + 4NaOH + K2S2O8 → Na3H3IO6 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -490,4 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      35,1 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      135 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      125,5 (т)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      108 (мыши, внутривенно)
      119 (мыши, внутрибрюшинно)

      Применение:

      Реактив в иодатометрии.

      Источники информации:

      1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 4017
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1269-1271
      3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 84
      4. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 363


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер