Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

2-метилбута-1,3-диен


2-метилбута-1,3-диен
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

2-methyl-1,3-butadiene (англ.)
2-метил-1,3-бутадиен (рус.)
2-метилбутадиен-1,3 (рус.)
isoprene (англ.)
изопрен (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C5H8

Формула в виде текста:

CH2=C(CH3)CH=CH2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 68,117

Температура плавления (в °C):

-145,95

Температура кипения (в °C):

34,067

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

22,5 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) 2-метилбута-1,3-диен 50% муравьиной кислоты метиловый эфир 50%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,06419999999 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: хорошо растворим [Лит.]
этанол: хорошо растворим [Лит.]

Плотность:

0,6849 (16°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)
0,6809 (20°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Способы получения:

  1. Термическое разложение натурального каучука в вакууме при 500-900 С. (выход 40%) [Лит.]
  2. 3-Метил-1-фенил-3-фосфолен реагирует с диэтилпероксидом с образованием изопрена и диэтилового эфира фенилфосфонистой кислоты с промежуточным образованием фосфорана. [Лит.1]

Реакции вещества:

  1. Присоединяет бром в растворе тетрахлорметана. [Лит.]
  2. При -20 С присоединяет хлороводород с образованием 3-метил-3-хлор-1-бутена. [Лит.]
  3. При -20 С присоединяет бромоводород с образованием 3-бром-3-метил-1-бутена. [Лит.]
  4. Реагирует с раствором хлора в тетрахлорметане с образованием смеси 2-метил-1-хлор-1,3-бутадиена и 2-метил-1,4-дихлор-2-бутена. [Лит.]
  5. Присоединяет хлорноватистую кислоту. [Лит.]
  6. Спиртовый или эфирный раствор изопрена реагирует с жидким сернистым ангидридом. [Лит.]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,4219 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    48,2 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    229,3 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    152,6 (ж)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    75,5 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль)

    4,83 (т) [Лит.]

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-28
    2. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 149
    3. Вацулик П. Химия мономеров. - Т.1. - М.: ИИЛ, 1960. - С. 547-561 (способы синтеза)
    4. Мономеры. - Вып.1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 110-130
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 150
    6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 688-689


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер