Карта сайта

Свойства вещества:

ксенона(VI) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

При плавлении дает желтую жидкость, при затвердевании вновь обесцвечивается.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 245,29

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Гексафторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1 к 10-20) при температуре 200-300 С, давлении 30-50 атм, в течение 15-17 часов. [Лит.1]
   Xe + 3F₂ =XeF₆
   

Реакции вещества:

1. С трис(пентафтортеллуроксидом) бора образует гексакис(пентафтортеллуроксид) ксенона(VI) и трифторид бора. [Лит.]
2. Реагирует с ртутью при 100 С. [Лит.]
3. При комнатной температуре реагирует с кварцем с образованием оксида-тетрафторида ксенона(VI). [Лит.]
4. Восстанавливается водородом при комнатной температуре или небольшом нагревании до ксенона и фтороводорода. [Лит.]
5. Гидролизуется водой при температуре жидкого азота с образованием триоксида ксенона. [Лит.]
6. Реагирует с недостатком фторида хрома(II) при 120 С в течение 10 дней, с последующим удалением летучих продуктов в динамическом вакууме, с образованием аддукта 4[XeF5][CrF5]·XeF4, который при нагревании до 50 С в течение 70 часов переходит в XeF6·2CrF4. [Лит.]
7. Фторид золота(III) реагирует с гексафторидом ксенона с образованием гексафтораурата(V) ундекафтордиксенона(VI). [Лит.1]
8. Диоксид-трифторид технеция(VII) был получен реакцией оксида технеция(VII) с гексафторидом ксенона в безводном фтороводороде. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Формулы расчёта величин:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия возгонки ΔH_возг (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Дополнительная информация::

В присутствии паров воды становится взрывоопасным из-за гидролиза до триоксида ксенона. Сильный окислитель. Фторирует ртуть до HgF2, трифторид золота до комплекса золота(V).

Фторирует гексафторпропен до тетрафторметана и гексафторэтана.

Дает аддукт 1:1 с трифторидом бора (т.пл. аддукта 90 С). С пентафторидоми мышьяка, сурьмы, золота, тетрафторидом платины, трифторидом бора в жидком пентафториде брома дает комплексы с катионом (XeF5)⁺. С фторидами цезия и рубидия дает гептафторксенаты, с фторидами калия и натрия - октафторксенаты.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-98
   
2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 427-428
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 244
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75
   
5. Успехи химии. - 1965. - Т.34, №6. - С. 982-984
   
6. Успехи химии. - 1966. - Т.35, №12. - С. 2237
   
7. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2155-2159, 2167
   
8. Уэллс А. Структурная неорганическая химия. - Т. 2. - М.: Мир, 1987. - С. 48
   
9. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 549
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).