Карта сайта

Свойства вещества:

хлорноватая кислота

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 84,46

Температура разложения (в °C):

Метод получения 1:

В раствор 322 г хлората бария в 500 мл кипящей воды медленно при перемешивании приливают горячий раствор 53,3 мл серной кислоты (пл. 1,84) в 53,3 мл воды. проверяют полноту осаждения (может остаться незначительное количество хлората бария, но не серная кислота). смесь выдерживают 1 час, затем декантируют большую часть прозрачного раствора, а остальную часть фильтруют. Получают около 660 мл раствора хлорноватой кислоты с концентрацией около 22%.

Свойства. Кислота существует только в растворе. Водный раствор ее можно скончентрировать в вакууме до плотности 1,282 г/см3 при 14,2 С (что соответствует гептагидрату и концентрации 40,1%), при дальнейшем испарении в вакууме над концентрированной серной кислотой раствор постепенно разлагается с выделением зеленого газа4 хлорная кислота при этом не образуется. При достижении концентрации 51,8% (соответствует гидрату с 4,5 молями воды) внезапно начинается энергичное газовыделение.

Водные раствор кислоты довольно стойки на свету, но разлагаются при нагревании выше 40 С. При -20 С растворы хлорноватой кислоты, различных концентраций, загустевают, но не закристаллизовываются. Крепкий раствор кислоты имеет желтоватый цвет, разбавленный - бесцветный. Запах концентрированной кислоты, особенно при нагревании, острый, напоминающий азотную кислоту. Разбавленная кислота запаха не имеет.

Способы получения:

1. Реакцией хлората бария с серной кислотой. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Окисляет серу до серной кислоты. [Лит.]
2. Окисляет фосфор до фосфорной кислоты. [Лит.]
3. Водный раствор хлорноватой кислоты может быть сконцентрирован в вакууме до концентрации 50%. При более высоких концентрациях происходит разложение со взрывом. [Лит.]
4. 40% раствор воспламеняет бумагу, дерево. [Лит.]
5. Серебро реагирует с хлорноватой кислотой с образованием хлората серебра, хлорида сереба и воды. [Лит.1]
   6Ag + 6HClO₃ → 5AgClO₃ + AgCl + 3H₂O
   
6. Ванадий окисляется до высшей степени окисления хлорной, хлорноватой, бромноватой, иодноватой и пероксодисерной кислотами. [Лит.1]
7. Железо растворяется в окисляющих кислотах (азотной, хлорной, хлорноватой, бромноватой, иодноватой) с образованием солей железа(III). [Лит.1]

Показатели диссоциации:

Источники информации:

1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 55
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 261-262
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).