Карта сайта

Свойства вещества:

трифторуксусная кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 114,03

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Способы получения:

1. Электрохимическим фторированием уксусного ангидрида или фторангидрида в безводном HF. [Лит.]
   
2. Кислотным гидролизом 1,1,1-трифтор-2,2,2-трихлорэтана. [Лит.]
   
3. Окисление 2,2,2-трифторэтанола. [Лит.]
   
4. Трифторуксусная кислота может быть получена окислением 3,3,3-трифтор-1,1,2-трихлорпропена перманганатом калия в щелочной среде. Выход 84 - 90%. [Лит.1]
   3CF₃CCl=CCl₂ + 4KMnO₄ + 14KOH → 3CF₃COOK + 4MnO₂ + 9KCl + 3K₂CO₃ + 7H₂O
   CF₃COOK + H₂SO₄ → CF₃COOH + KHSO₄
   

Реакции вещества:

1. Трифторуксусная кислота реагирует с 50 мол% раствором пентафторида сурьмы во фторсульфоновой кислоте с образованием тетрафторметана. При содержании пентафторида сурьмы 10 мол% тетрафторметан не образуется. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Показатели диссоциации:

Диэлектрическая проницаемость:

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Дополнительная информация::

Сильная кислота. Разрушает металлы, пробку, резину, бакелит, полиэтилен. Не действует на фторопласт и сухое стекло. Термически стабильна, не разлагается при нагревании до 400 С.

С диалкиловыми эфирами, кетонами, карбоновыми кислотами и другими электронодонорными соединениями дает прочные комплексы.

Легко присоединяется по кратным связям алкенов, циклоалкенов, ацетиленов с образованием трифторацетатов. С галогенами дает малоустойчивые гипогалогениты, которые селективно галогенируют различные соединения. Реакция с многоатомными спиртами (например, с триолами) приводит к полициклическим ортоэфирам.

При действии оксида фосфора(V) на трифторуксусную кислоту образуется ангидрид трифторуксусной кислоты - сильный ацилирующий агент. Реакция трифторуксусной кислоты со спиртами дает эфиры, с аминами - амиды.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-21
   
2. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - С. 118
   
3. Гудлицкий М. Химия органических соединений фтора. - М.: ГНТИХЛ, 1961. - С. 270
   
4. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 5: Т-Я. - М.: Советская энциклопедия, 1967. - С. 276
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 563-564
   
6. Промышленные фторорганические продукты: Справочник. - Л.: Химия, 1990. - С. 367-371
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 184
   
8. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 118
   
9. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 2. - М.: ИИЛ, 1956. - С. 357
   
10. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 9
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).