Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
бериллий
Синонимы и иностранные названия:
berillium (англ.)
Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
светло-сер. гексагональные кристаллы металлаБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
BeФормула в виде текста:
BeМолекулярная масса (в а.е.м.): 9,01
Температура плавления (в °C):
1285Температура кипения (в °C):
2470Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: не растворим [Лит.]
литий расплавленный: 0,25 (1000°C) [Лит.]
ртуть: 0,000001 (20°C) [Лит.]
этанол: мало растворим [Лит.]
Плотность:
1,85 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Некоторые числовые свойства вещества:
Год открытия: 1797 (Воклен Н.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,0237
Твердость по Бринеллю (МПа): 1500 (горячего прессования)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 0,32 (при 0°C)
Нормативные документы, связанные с веществом:
- ГОСТ Р № 57165-2016 "Вода. Определение содержания элементов методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой"
- Гигиенические нормативы (ГН) № 1.1.725-98 от 23.12.1998 "Перечень веществ, продуктов, производственных процессов, бытовых и природных факторов, канцерогенных для человека."
- канцероген = (с доказанной канцерогенностью для человека)
- ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
- Санитарные правила и нормы (СанПиН) № 1.2.2353-08 от 21.04.2008 "Канцерогенные факторы и основные требования к профилактике канцерогенной опасности."
- предельно допустимая концентрация (мг/м3) в атмосферном воздухе населенных мест = 0,0001 (среднесуточная, канцероген)
- предельно допустимая концентрация (мг/л) в питьевой воде = 0,0002 (канцероген)
- предельно допустимая концентрация (мг/м3) в воздухе рабочей зоны = 0,003 (разовая, канцероген)
- предельно допустимая концентрация (мг/м3) в воздухе рабочей зоны = 0,001 (среднесменная, канцероген)
Способы получения:
- Реакция фторида бериллия с магнием при 1300 С. [Лит.]
- Электролиз расплавов хлоридов бериллия и щелочных металлов. [Лит.]
Реакции вещества:
- Реагирует с углеродом при 1700-2100 С с образованием карбида бериллия. [Лит.]
2Be + C → Be2C
- Реагирует с азотом при 500-900 С с образованием нитрида бериллия. [Лит.]
3Be + N2 → Be3N2
- Реагирует с концентрированными щелочами на холоду, с разбавленными - при нагревании, с образованием тетрагидроксобериллатов. [Лит.]
Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2
- Воспламеняется на воздухе около 900 С с образованием оксида бериллия. [Лит.]
2Be + O2 → 2BeO
- Растворяется в водном растворе гидрофторида аммония с образованием тетрафторбериллата аммония и водорода. [Лит.]
2NH4HF2 + Be → (NH4)2BeF4 + H2
- При нагревании реагирует с газообразными хлором, бромом, иодом, сероводородом. [Лит.]
- Реагирует с серной кислотой. [Лит.]
- При нагревании реагирует с азотной кислотой. [Лит.]
- В вакууме при 270 С восстанавливает оксид бария до бария. [Лит.]
- В вакууме при 1075 С восстанавливает оксид магния до магния. [Лит.]
- В вакууме при 270 С восстанавливает хлорид кремния до кремния. [Лит.]
- В вакууме выше 700 С восстанавливает гидроксид калия до калия. [Лит.]
- Реагирует с разбавленной и концентрированной соляной кислотой. [Лит.]
- В вакууме при 1400 С восстанавливает оксид титана(IV) до титана. [Лит.]
- Реагирует с фосфором выше 750 С с образованием фосфида бериллия. [Лит.]
- С галогенами реагирует выше 600 С. [Лит.]
- С аммиаком выше 1200 С дает нитрид бериллия. [Лит.]
- Бериллий реагирует с фтором на холоду. [Лит.1]
Be + F2 → BeF2
Реакции, в которых вещество не участвует:
- В компактном виде не реагирует с холодной и горячей водой из-за защитной пленки оксида бериллия. [Лит.]
- Не реагирует с водородом до 1300 С. [Лит.]
- До 600 С устойчив к расплавленным литию, натрию и калию. [Лит.]
- Не реагирует с водяным паром даже при температуре красного каления. [Лит.]
- Пассивируется концентрированной азотной кислотой. [Лит.]
- Не растворяется в водных растворах аммиака. [Лит.]
- Чистый бериллий не реагирует с жидким тетраоксидом диазота или его смесями с этилацетатом или ацетонитрилом. [Лит.]
Периоды полураспада:
104Be = 1 520 000 лет (β-)
114Be = 13,8 с (β-)
124Be = 24 мс (β-)
134Be = 0,003 ас ()
144Be = 4,3 мс (β-)
154Be = 790 ис (n (100%))
164Be = 650 ис (2n (100%))
64Be = 5,0 зептосекунд (2pα)
74Be = 53,28 дней (ЗЭ)
84Be = 70 ас (2α)
94Be = стабилен (дефект масс 11346,7 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 100%))
Давление паров (в мм рт.ст.):
0,001 (1091°C)
0,1 (1361°C)
1 (1548°C)
10 (1785°C)
100 (2097°C)
Стандартный электродный потенциал:
Be2+ + 2e- → Be, E = -1,847 (вода, 25°C)
Скорость звука в веществе (в м/с):
12550 (27°C, состояние среды - кристаллы, по продольной оси кристалла)
8830 (27°C, состояние среды - кристаллы, по перечной оси кристалла)
Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):
1,56 (-23°C)
1,98 (25°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
0 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
0 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
9,54 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
16,4 (т)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
14,7Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
309Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):
333Природные и антропогенные источники:
Накапливается в пшенице (до 2% массы золы) и коре сосны.
Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:
Добавка 0,01% бериллия к магнию предотвращает загорание магния при плавке и разливке (до 700 С).
Дополнительная информация::
Электронная конфигурация атома 1s22s2.
Сплавы: Сплав 2-3% бериллия с медью называется бериллиевая бронза; пружина изготовленная из такой бронзы выдерживает 20 000 000 сжатий (в 20 раз больше стальной).
Реагирует с разбавленной серной кислотой. Не окисляется воздухом до 600 С, хотя порошок горит ярким пламенем при поджигании, превращаясь в смесь оксида и нитрида.
Источники информации:
- Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, Inc., 2002. - С. 11-51
- Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 419-420
- Бериллий. - М.: ИИЛ, 1960
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 115
- Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
- Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 32
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 113, 115-117
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 55
- Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - С. 86-95
- Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 182
- Успехи химии. - 1961. - Т.30, №4. - С. 550-560
- Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 449, 994
- Фридляндер И.Н., Яценко К.П., Терентьева Т.Е., Хелковский-Сергеев Н.А. Бериллий - материал современной техники. - М.: Металлургия, 1992
- Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 280-281
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер