Карта сайта

Свойства вещества:

бериллий

Синонимы и иностранные названия:

Вещество входит в группы:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 9,01

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р № 57165-2016 "Вода. Определение содержания элементов методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой"
  
• Гигиенические нормативы (ГН) № 1.1.725-98 от 23.12.1998 "Перечень веществ, продуктов, производственных процессов, бытовых и природных факторов, канцерогенных для человека."
  - канцероген = (с доказанной канцерогенностью для человека)
  
• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  
• Санитарные правила и нормы (СанПиН) № 1.2.2353-08 от 21.04.2008 "Канцерогенные факторы и основные требования к профилактике канцерогенной опасности."
  - предельно допустимая концентрация (мг/м³) в атмосферном воздухе населенных мест = 0,0001 (среднесуточная, канцероген)
  - предельно допустимая концентрация (мг/л) в питьевой воде = 0,0002 (канцероген)
  - предельно допустимая концентрация (мг/м³) в воздухе рабочей зоны = 0,003 (разовая, канцероген)
  - предельно допустимая концентрация (мг/м³) в воздухе рабочей зоны = 0,001 (среднесменная, канцероген)
  

Способы получения:

1. Реакция фторида бериллия с магнием при 1300 С. [Лит.]
   
2. Электролиз расплавов хлоридов бериллия и щелочных металлов. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с углеродом при 1700-2100 С с образованием карбида бериллия. [Лит.]
   2Be + C → Be₂C
   
2. Реагирует с азотом при 500-900 С с образованием нитрида бериллия. [Лит.]
   3Be + N₂ → Be₃N₂
   
3. Реагирует с концентрированными щелочами на холоду, с разбавленными - при нагревании, с образованием тетрагидроксобериллатов. [Лит.]
   Be + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Be(OH)₄] + H₂
   
4. Растворяется в водном растворе гидрофторида аммония с образованием тетрафторбериллата аммония и водорода. [Лит.]
   2NH₄HF₂ + Be → (NH₄)₂BeF₄ + H₂
   
5. При нагревании реагирует с газообразными хлором, бромом, иодом, сероводородом. [Лит.]
6. Реагирует с серной кислотой. [Лит.]
7. При нагревании реагирует с азотной кислотой. [Лит.]
8. В вакууме при 270 С восстанавливает оксид бария до бария. [Лит.]
9. В вакууме при 1075 С восстанавливает оксид магния до магния. [Лит.]
10. В вакууме при 270 С восстанавливает хлорид кремния до кремния. [Лит.]
11. В вакууме выше 700 С восстанавливает гидроксид калия до калия. [Лит.]
12. Реагирует с разбавленной и концентрированной соляной кислотой. [Лит.]
13. В вакууме при 1400 С восстанавливает оксид титана(IV) до титана. [Лит.]
14. Реагирует с фосфором выше 750 С с образованием фосфида бериллия. [Лит.]
15. С галогенами реагирует выше 600 С. [Лит.]
16. С аммиаком выше 1200 С дает нитрид бериллия. [Лит.]
17. Бериллий реагирует с фтором на холоду. [Лит.1]
    Be + F₂ → BeF₂
    
18. Бериллий воспламеняется на воздухе около 900 С с образованием оксида бериллия и нитрида бериллия. [Лит.1, Лит.2]
    2Be + O₂ → 2BeO
    3Be + N₂ → Be₃N₂
    

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. В компактном виде не реагирует с холодной и горячей водой из-за защитной пленки оксида бериллия. [Лит.]
   
2. Не реагирует с водородом до 1300 С. [Лит.]
   
3. Не реагирует с водяным паром даже при температуре красного каления. [Лит.]
   
4. Пассивируется концентрированной азотной кислотой. [Лит.]
   
5. Не растворяется в водных растворах аммиака. [Лит.]
   
6. Чистый бериллий не реагирует с жидким тетраоксидом диазота или его смесями с этилацетатом или ацетонитрилом. [Лит.]
   
7. До 600 С бериллий устойчив к расплавленным литию, натрию и калию. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Скорость звука в веществе (в м/с):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Энтальпия возгонки ΔH_возг (кДж/моль):

Природные и антропогенные источники:

Накапливается в пшенице (до 2% массы золы) и коре сосны.

Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

Добавка 0,01% бериллия к магнию предотвращает загорание магния при плавке и разливке (до 700 С).

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s².

Сплавы: Сплав 2-3% бериллия с медью называется бериллиевая бронза; пружина изготовленная из такой бронзы выдерживает 20 000 000 сжатий (в 20 раз больше стальной).

Реагирует с разбавленной серной кислотой. Не окисляется воздухом до 600 С, хотя порошок горит ярким пламенем при поджигании, превращаясь в смесь оксида и нитрида.

Дополнительная информация:

Период полураспада бериллия-7 несколько изменяется в зависимости от химической формы элемента.

Источники информации:

1. Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, Inc., 2002. - С. 11-51
   
2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 419-420
   
3. Бериллий. - М.: ИИЛ, 1960
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 115
   
5. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
   
6. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 32
   
7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 113, 115-117
   
8. Новоселова А.В., Бацанова Л.Р. Аналитическая химия бериллия. - М.: Наука, 1966. - С. 8-9
   
9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 55
   
10. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - С. 86-95
    
11. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 182
    
12. Успехи химии. - 1961. - Т.30, №4. - С. 550-560
    
13. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 449, 994
    
14. Фридляндер И.Н., Яценко К.П., Терентьева Т.Е., Хелковский-Сергеев Н.А. Бериллий - материал современной техники. - М.: Металлургия, 1992
    
15. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 280-281
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).