Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ртути(II) сульфид

Синонимы и иностранные названия:

mercury(II) sulfide (англ.)
киноварь (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфид ртути(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красн. тригональные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из тригональной альфа-формы (на фото) в черную кубическую бета-форму (плотность 7,7 г/см3) = 345 С. При охлаждении в жидком воздухе цвет кристаллов становится светло-желтой.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HgS

Формула в виде текста:

HgS

Молекулярная масса (в а.е.м.): 232,65

Температура плавления (в °C):

825

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,00000125 (18°C) [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

8,1 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Красный сульфид ртути(II) получают реакцией ацетата ртути(II) с сероводородом. [Лит.1aster]
    (CH3COO)2Hg + H2S → HgS + 2CH3COOH

Реакции вещества:

  1. Растворяется в концентрированных растворах сульфидов щелочных металлов. Растворы устойчивы только в присутствии гидроксида щелочного металла. [Лит.]
  2. Растворяется в 57%-ной водной иодоводородной кислоте. [Лит.]
  3. При действии воздуха в кипящей соляной кислоте на сульфид ртути(II) образуется нерастворимый сульфид-сульфат ртути(II). [Лит.1]
  4. Сульфид ртути(II) растворяется в горячей азотной кислоте. [Лит.1]
  5. Сульфид ртути(II) растворяется в соляной кислоте в присутствии окислителей (перекиси водорода, хлората калия). [Лит.1]
  6. Сульфид ртути(II) легко растворяется в царской водке. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Сульфид ртути(II) не растворим в холодной соляной кислоте. [Лит.1]
    2. Сульфид ртути(II) не растворим в холодной азотной кислоте. [Лит.1]
    3. Сульфид ртути(II) не растворяется в растворах щелочей. [Лит.1]
    4. Сульфид ртути(II) не растворяется в водном растворе сульфида аммония. [Лит.1]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    1 (333°C)
    10 (395°C)
    100 (484°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    HgS + 2e- → Hg + S2-, E = -0,7 (вода, 25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -59 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -51,4 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    82,4 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    48,41 (т)

    Источники информации:

    1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 19-20
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 652
    3. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 36
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 204
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 93
    6. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 512
    7. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 235


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер