Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
бора нитрид
Синонимы и иностранные названия:
boron nitride (англ.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
нитрид бораТип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. гексагональные кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
BNФормула в виде текста:
BNМолекулярная масса (в а.е.м.): 24,82
Температура плавления (в °C):
3000Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: не растворим [Лит.]
гидразин: не растворим [Лит.]
Плотность:
2,34 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Некоторые числовые свойства вещества:
Твердость по Виккерсу (ГПа): 62 (кубическая форма)
Способы получения:
- Нагревание бора с азотом при 1000 С дает гексагональную форму нитрида бора. [Лит.]
- Аддукт трифторид бора - аммиак (1/1) разлагается при 130 С в гексагональную форму нитрида бора. [Лит.]
- При реакции оксида бора с аммиаком при 600 С образуется гексагональная форма оксида бора. [Лит.]
- При 125 С аддукт аммиака и трифторида бора (1/1) разлагается до тетрафторобората аммония и нитрида бора. [Лит.1]
4BF3 * NH3 → 3NH4BF4 + BN
Реакции вещества:
- Разлагается водяным паром при красном калении с выделением аммиака. [Лит.]
- Выше 1000 С начинает разлагаться на бор и азот. [Лит.]
- Реагирует с хлором и кислородом выше 700 С. [Лит.]
- Самовоспламеняется в токе фтора с образованием трифторида бора и азота. [Лит.]
- Под действием горячих растворов щелочей растворяется с выделением аммиака. [Лит.]
- При 2000°С и давлении 60 кбар переходит в кубическую форму нитрида бора, которая используется как абразивный материал. [Лит.]
- Под действием фтороводорода образует тетрафторборат аммония. [Лит.]
- Нитрид трииода был получен реакцией нитрида бора с монофторидом иода при -78 С в трихлорфторметане. Выход 30%. [Лит.1]
BN + 3IF → NI3 + BF3
Реакции, в которых вещество не участвует:
- При обычной температуре не реагирует с кислотами и щелочами. [Лит.]
- При обычной температуре не реагирует с кислородом и хлором. [Лит.]
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-252,6 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-226,8 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
14,8 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
19,7 (т)Источники информации:
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 199
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 13-14
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 56
- Самсонов Г.В. Нитриды. – Киев: Наукова думка, 1969. - С. 231-259
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер