Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
калия хромат
Синонимы и иностранные названия:
potassium chromate (англ.)
терапакоит (минерал., рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
хромат калияТип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
желт. ромбические кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
CrK2O4Формула в виде текста:
K2CrO4Молекулярная масса (в а.е.м.): 194,19
CAS №: 7789-00-6
Температура плавления (в °C):
980Температуры полиморфных переходов (в °C):
ромбические крист. в гексагональные крист. = 669°C
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
вода: 59 (0°C) [Лит.]
вода: 63 (20°C) [Лит.]
вода: 65 (25°C) [Лит.]
вода: 67 (40°C) [Лит.]
вода: 71 (60°C) [Лит.]
вода: 75 (80°C) [Лит.]
вода: 79 (100°C) [Лит.]
гидразин: 1 [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
фтороводород: реагирует [Лит.]
этанол: 0,005 (25°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
этиленгликоль: 1,7 (15,4°C) [Лит.]
Цвет растворов:
желт. (растворитель: вода)
Плотность:
2,73 (18°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Способы получения:
- Хромат калия получают реакцией оксида хрома(VI) с гидроксидом калия. [Лит.1
]
2KOH + CrO3 → K2CrO4 + H2O
Используется для синтеза веществ:
калий
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-1382,8 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-1286 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
193,3 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
146 (т)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
28,9Спектральные свойства вещества:
Ультрафиолетовый/видимый спектр (максимум в нм, толщина слоя 1 см, в скобках - экстинция) = 373 (461) (в растворе аммиака)
Дополнительная информация:
Окраска водного раствора натолько ярка, что при разбавлении 1:40 000 еще ясно различается желтый цвет.
Источники информации:
- Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - С. 600
- Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 261-262
- Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 796-800
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 70
- Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 320
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер