Карта сайта

Свойства вещества:

натрия амид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 39,01

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Электролиз хлорида натрия в жидком аммиаке. [Лит.]
   
2. Амид натрия получают реакцией расплавленного натрия с аммиаком при 300-400 С. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4, Лит.5]
   2Na + 2NH₃ → 2NaNH₂ + H₂
   
3. Амид натрия получают реакция натрия с жидким аммиаком в присутствии катализатора. Обычно катализатором является мелокдисперсное железо, которое получают в реакционной смеси действием натрия на нонагидрат нитрата железа(III). Также катализаторами являются кобальт, никель и платина, но они менее активны, чем железо. Промотором реакции, ускоряющим ее в 2-3 раза является перекись натрия. [Лит.1]
   2Na + 2NH₃ → 2NaNH₂ + H₂
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с твердым хлоридом аммония с образованием хлорида натрия и аммиака. Реакция используется для уничтожения старых образцов амида натрия. [Лит.]
2. При хранении на воздухе дает окрашенные в желтые (до коричневого) цвета взрывоопасные продукты окисления, которые могут детонировать самопроизвольно. [Лит.]
3. Азид натрия может быть получен реакцией нитрата натрия с амидом натрия в расплаве. Выход 60%. [Лит.1]
   NaNO₃ + 3NaNH₂ → NaN₃ + 3NaOH + NH₃
   
4. Реакция амида натрия с водой протекает бурно и часто приводит к воспламенению и взрыву. [Лит.1]
   NaNH₂ + H₂O → NaOH + NH₃
   
5. Пиридин реагирует с амидом натрия в диметиланилине при 100-115 С с образованием 2-аминопиридина (после гидролиза). Выход 75-85%. [Лит.1]
   
   
   
   
6. Расплавленный амид натрия реагирует со стеклом. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Расплавленный амид натрия растворяет металлический натрий с образованием темно-голубого раствора, но не вступает с натрием в реакцию. [Лит.]
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Источники информации:

1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 74-77
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1146
   
3. Багал Л.И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. - М., 1975. - С. 184-189
   
4. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 162-163
   
5. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 3: Мальтаза-Пиролиз. - М.: Советская энциклопедия, 1964. - С. 371
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 83
   
7. Ситтиг М. Натрий, его производство, свойства и применение. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 209-217
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 128
   
9. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 361
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).