Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

1,1-дихлорэтен

Синонимы и иностранные названия:

1,1-dichloroethene (англ.)
1,1-дихлорэтилен (рус.)
винилиденхлорид (рус.)
несимм-дихлорэтилен (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

C2H2Cl2

Формула в виде текста:

CH2=CCl2

CAS №: 75-35-4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 96,943

Температура плавления (в °C):

-122,5

Температура кипения (в °C):

31,7

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,2245 (25°C) [Лит.]

Плотность:

1,25 (15°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Методы элементоорганической химии: Хлор. Алифатические соединения. - М.: Наука, 1973 стр. 460

133,5 г 1,1,2-трихлорэтана постепенно прибавлено к 49 г безводного NaCN в 150 г диметилформамида при 75 С (реакция экзотермична). Получен азеотроп, содержащий 61,5 г винилиденхлорида. Последний выделен разбавлением азеотропа водой.

    Реакции вещества:

    1. В присутствии хлорида железа(III) легко присоединяет хлороводород с образованием 1,1,1-трихлорэтана. [Лит.]
    2. В присутствии хлорида железа(III) или хлорида алюминия присоединяет нитрозилхлорид с образованием 1-нитрозо-1,1,2-трихлорэтана. [Лит.]

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      2,8 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      25,4 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      289 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      67,1 (г)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -23,9 (ж)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      24,1 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      201,5 (ж)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      111,3 (ж)

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-21
      2. Flick E.W. Industrial solvent handbook. - 5ed. - 1998. - С. 147-148
      3. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 21
      4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - 2-е изд. - Л.: Химия, 1978. - С. 139
      5. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 1140-1141
      6. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. - Т.2, Кн.2. - М.: Наука, 1979. - С. 111 (термодинамические свойства)
      7. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. – 3-е изд. – Т.2, Кн.1. - М.: Наука, 1979. - С. 94, 118-119 (термодинамические свойства)
      8. Успехи химии. - 1983. - Т.52, №5. - С. 756 (термодинамические свойства)
      9. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 370


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер