Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бромциан

Синонимы и иностранные названия:

BK (англ.)
cyanogen bromide (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CBrN

Формула в виде текста:

BrCN

Молекулярная масса (в а.е.м.): 105,921

Температура плавления (в °C):

52

Температура кипения (в °C):

61,3

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: растворим [Лит.]
бензол: растворим [Лит.]
вода: плохо растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

2,015 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1827 (Серуллас)
Летучесть (мг/л): 150 (при 16 С)
Минимальная раздражающая концентрация в воздухе (человек, мг/л): 0,005
Непереносимая раздражающая концентрация в воздухе (человек, мг/л): 0,04

Способы получения:

  1. Бромциан получают реакцией водного раствора цианида калия с бромом. Выход 90%. [Лит.1aster, Лит.2aster]
    KCN + Br2 → BrCN + KBr
  2. Бромциан получают реакцией роданида калия с бромом. Выход 100%. [Лит.1]
    KSCN + 8Br2 + 4H2O → BrCN + KBr + H2SO4 + 6HBr
  3. Бромциан получают реакцией водного раствора цианида натрия с бромом. Выход 90%. [Лит.1aster, Лит.2aster, Лит.3aster, Лит.4aster]
    NaCN + Br2 → BrCN + NaBr

Используется для синтеза веществ:

5-азидотетразол
натрия 5-азидотетразолат

Реакции вещества:

  1. С сульфидом натрия дает тиоцианат и бромид натрия. [Лит.]
  2. Реагирует с аммиаком с образованием 5-бромтетразола. [Лит.]
  3. Реагирует с сероводородом с образованием циановодорода, бромоводорода и серы. [Лит.]
  4. Реагирует с третичными аминами с отщеплением бромалкана и образованием N,N-диалкилцианамидов. [Лит.]
  5. Реагирует с ароматическими углеводородами в присутствии трихлорида алюминия с образованием нитрилов. [Лит.]
  6. Реагирует с салицилатом натрия в уксусной кислоте с выделением углекислого газа и образованием ацетилсалициловой кислоты. [Лит.]
  7. Реагирует с органическими сульфидами при нагревании с образованием тиоцианатов и алкилбромидов. [Лит.]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    21 (0°C)
    63 (15°C)
    119,5 (25°C)
    223,5 (35°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    186,2 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    165,3 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    248,3 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    46,9 (г)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    140,5 (т)

    Источники информации:

    1. Binneweis M., Milke E. Thermochemical Data of Elements and Compounds. - 2ed, 2002. - С. 172
    2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-19
    3. Clarke's Analysis of Drugs and Poisons. - 4 ed. - London, 2011. - С. 1173
    4. Dictionary of organic compounds. - vol.1, Abietic acid - Dypnone. - London, 1946. - С. 589
    5. The Merck Index 11th ed., Merck & Company, 1989. - С. 420
    6. Лос К. Синтетические яды. - М.: ИИЛ, 1963. - С. 57
    7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 523


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер