Карта сайта

Свойства вещества:

марганца(VII) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 221,87

CAS №: 12057-92-0

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

В очищенную хромовой смесью и высушенную фарфоровую ступку наливают 15 мл концентрированной H2SO4 (d 1.84) и затем осторожно добавляют к кислоте в течение 10-15 минут небольшими порциями 23 г перманганата калия, непрерывно перемешивая смесь пестиком. Для достижения надлежащего течения реакции нужно обязательно применять только самые чистые, не содержащие пыли или органических веществ кристаллы перманганата калия (кристаллы нельзя растирать в порошок). Кашицеобразной смеси дают постоять в течение ночи в сухом месте, защищенном от пыли. За это время образуется твердая губчатая двуокись марганца, из которой можно очень осторожно выделить маслянистый марганцовый ангидрид Mn2O7.

Выход составляет 10 г (62%). Продукт реакции совершенно не содержит ионов калия и сульфатов.

Свойства. Масло своеобразного запаха, окрашенное в отраженном свете в зеленый цвет с металлическим блеском, в проходящем свете - в темно-красный цвет. Т. пл. 5,9; точка разложения около 55 С, при 95 С происходит детонация. В Вакууме выше 10 С быстро наступает разложение, имеющее характер детонации. При детонации образуется α-Mn2O3, при медленном разложении - γ-MnO2. Растворим в концентрированных серной и фосфорной кислотах с образованием раствора оливково-зеленого цвета. Mn2O7 гигроскопичен; на влажном воздухе медленно разлагается с образованием MnO2 и кислорда, содержащего озон, при этом появляется красный туман HMnO4. На холоду, при -10 С, без доступа влаги устойчив. С большинством органических соединений реагирует со взрывом. Уксусная кислота, уксусный ангидрид и тетрахлорметан окисляются под действием Mn2O7 уже при температуре ниже комнатной. d(20/4) 2,396. Чувствительность к удару соответствует чувствительности к удару гремучей ртути.

Способы получения:

1. Оксид марганца(VII) можно получить реакцией перманганата калия с концентрированной серной кислотой. [Лит.1, Лит.2]
   2KMnO₄ + H₂SO₄ → Mn₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O
   

Реакции вещества:

1. При растворении в воде дает марганцевую кислоту. [Лит.]
2. Растворяется в безводных серной или фосфорной кислотах с обратимым образованием оливково-зеленых растворов ионов MnO₃⁺. [Лит.]
3. Медленно выделяет кислород даже при 0 С с образованием оксида марганца(IV). [Лит.]
4. Разлагается со взрывом выше 55 С, при ударе или в присутствии следов органических веществ с выделением кислорода и образованием оксида марганца(III). [Лит.]
5. Воспламеняет спирт и эфир. [Лит.]
6. Взрывает при контакте с жирами. [Лит.]
7. В водороде разлагается со взрывом. [Лит.]
8. Разлагается при контакте с серой и сероводородом. [Лит.]
9. Раствор в серной кислоте окисляет алмаз, графит до диоксида углерода. [Лит.]
10. Взрывается с фосфором, бумагой, этиленом, углем, сероуглеродом, спиртом, эфиром. [Лит.]
11. Окисляет иодид натрия до иодата натрия. [Лит.]
12. Окисляет хлорид натрия до хлората натрия. [Лит.]
13. Трифторнитрометан может быть получен окислением трифторнитрозометана оксидом марганца(VII) при 0 С в течение 24 часов. Выход 49%. [Лит.1]

Диэлектрическая проницаемость:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Источники информации:

1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 1770
   
2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 4-75, 6-149
   
3. Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie. - 1953. - Vol. 271, No. 5-6. - С. 293-304
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 307
   
5. Неорганическая химия. – Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.3, Кн.1. - М.: Академия, 2007. - С. 286-287
   
6. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). - Ч.1. - Л.: Химия, 1974. - С. 756
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 79
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 650
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).