Карта сайта

Свойства вещества:

алюминия хлорид - вода (1/6)

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 241,43

CAS №: 7784-13-6

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Метод получения 1:

К смеси 750 мл концентрированной соляной кислоты и 200 мл воды, нагретой до 70 С, добавляют при размешивании 260 г сухого гидроксида алюминия А1(ОН)3 и постепенно повышают температуру до 110—115°С. Протекает бурная реакция, и большая часть гидроксида алюминия растворяется. Нагревание при этой температуре продолжают до получения нейтральной реакции раствора по бумажке конго красный. К полученному раствору добавляют 400 мл воды, дают отстояться, фильтруют и фильтрат выпаривают на водяной бане до образования кристаллической кашицы. По охлаждении кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и промывают 2—3 раза небольшими порциями холодной воды. Полученный препарат соответствует квалификации ч. д. а. Выход ~600 г.

Реакции вещества:

1. Диацетат-гидроксид алюминия получают реакцией ацетата натрия и гексагидрата хлорида алюминия в водном растворе. Выход 85%. [Лит.1]
   AlCl₃ * 6H₂O + 3CH₃COONa → (CH₃COO)₂AlOH + 3NaCl + CH₃COOH + 5H₂O
   

Свойства растворов:

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Аналитические реакции вещества:

• реагент: алюминон, раствор в буферном растворе; результат реакции: окрашивание; чувствительность реакции: 0,05 мг/л иона алюминия
  

Источники информации:

1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 132
   
2. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 7-8
   
3. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 5
   
4. Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник. - Минск: Современная школа, 2005. - С. 115
   
5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 217
   
6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 20-21
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).