Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(VII) триоксид-фторид

Синонимы и иностранные названия:

perchloryl fluoride (англ.)
перхлорилфторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

триоксид-фторид хлора(VII)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Внешний вид при разных температурах:

тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

ClFO3

Формула в виде текста:

ClO3F

Молекулярная масса (в а.е.м.): 102,45

Температура плавления (в °C):

-147,8 [Лит.]

Температура кипения (в °C):

-46,7 [Лит.]

Температура разложения (в °C):

400

Критическая температура (в °C):

95,17 [Лит.]

Критическое давление(в МПа):

5,37 [Лит.]


Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: 4,44 (25°C) [Лит.]
ацетонитрил: 2,29 (25°C) [Лит.]
вода: 0,158 (5°C) [Лит.]
вода: 0,127 (10°C) [Лит.]
вода: 0,103 (15°C) [Лит.]
вода: 0,084 (20°C) [Лит.]
вода: 0,069 (25°C) [Лит.]
вода: 0,04 (40°C) [Лит.]
диметилформамид: 2,05 (25°C) [Лит.]
метанол: 3,13 (25°C) [Лит.]
моноглим: 2,62 (25°C) [Лит.]
оксид-дихлорид серы(IV): растворим [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): растворим [Лит.]
сульфурилхлорид: растворим [Лит.]
тетрагидрофуран: 5,89 (25°C) [Лит.]
тетрахлорид кремния: растворим [Лит.]
тетрахлорид титана: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: 2,49 (25°C) [Лит.]
трихлорид фосфора: растворим [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
фторсульфоновая кислота: растворим [Лит.]

Плотность:

2,19 (-190°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,989 (-141,84°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 161,9 (Cl-F) [газ]
Длина связи (пм): 140,4 (Cl-O) [газ]
Угол связи (°): 100,8 (O-Cl-F) [газ]
Угол связи (°): 116,6 (O-Cl-O) [газ]

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1951 (Боде, Клеспер)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.1, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 202

В стеклянной круглодонной колбе, снабженной мешалкой и обратным холодильником, растворяют 10 г перхлората калия в 100 г фторсульфоновой кислоты. Реакция начинается при 50 С и заканчивается при 85 С. Выделяющиеся в результате реакции газы поглощают, дважды пропуская через 10%-ный раствор гидроксида натрия (NaOH содержит 5% Na2S2O3). Газ сушат, пропуская над твердым гидроксидом калия и конденсируют в газовой ловушке при -183 C. Во время реакции через реакционную смесь пропускают поток сухого азота. Продукт содержит 1% воздуха и 0,4% углекислого газа.

Выход 67%. По этой методике можно получать перхлорилфторид в килограммовых количествах.

Свойства. Бесцветный газ с характерным, напоминающим дифторид кислорода запахом, т.пл. -152,2 С, т.кип. -48,1 С. Термически довольно устойчив: можно нагревать в стеклянном сосуде почти до размягчения стекла. Немного растворим в воде. Медленно реагирует с разбавленными водными щелочами.

Способы получения:

  1. Реакцией фтора с хлоратом калия ниже -40 С. (выход 60%) [Лит.]
  2. Реакцией перхлората калия со смесью пентафторида сурьмы и фторсульфоновой кислоты. (выход 97%) [Лит.]
  3. Электролиз раствора перхлората натрия в безводном фтороводороде. (выход 10%) [Лит.]
  4. Реакцией перхлората калия с фторсульфоновой кислотой при 85 С. (выход 67%) [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Медленно гидролизуется водяным паром при 250-300 С. [Лит.]
  2. Реагирует с аминами со взрывом. [Лит.]
  3. Окисляет хлориды в ацетонитриле или диметилформамиде. [Лит.]
  4. Окисляет бромиды в метаноле, хлороформе, ацетонитриле, диметилформамиде. [Лит.]
  5. Легко реагирует с жидким аммиаком и водным раствором аммиака с образованием фторида аммония и перхлориламида аммония. Реакция катализируется амидом натрия. [Лит.]
  6. Реагирует с гуанидином. [Лит.]
  7. При 200-300 С реагирует с хлороводородом с образованием фтороводорода, хлора и воды. [Лит.]
  8. Реагирует с раствором гидроксиламина в этаноле при -70 - -60 С с образованием фторида и хлората гидроксиламмония. [Лит.]
  9. В присутствии хлорида алюминия реагирует с бензолом, фторбензолом и п-ксилолом с образованием перхлориларенов. [Лит.]
  10. Реагирует при 25 С с раствором гидроксида калия в этаноле с образованием перхлората калия, фторида калия и воды. [Лит.]
  11. Реагирует с металлическими калием или натрием только выше 300 С. [Лит.]
  12. Дает следующий удельный импульс (в секундах) с ракетными топливами: водород 344, гидразин 295, несимм-диметилгидразин 290, керосин 281, гидрид бериллия 310, пентаборан(9) 299, бериллий 243. [Лит.]
  13. Перхлорилфторид медленно окисляет иодид калия в водном растворе. В 0,1 н. кислоте при комнатной температуре реакция заканчивается за 4-5 часов. [Лит.1, Лит.2]
    FClO3 + 8KI + 3H2SO4 → 4I2 + KCl + KF + 3K2SO4 + 3H2O

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с нитратом лития при 75 С. [Лит.]
  2. Не дает аддуктов с кислотами и основаниями Льюиса. [Лит.]
  3. Не окисляет хлориды и бромиды в водном растворе. [Лит.]
  4. Не реагирует с газообразным аммиаком при комнатной температуре. [Лит.]
  5. Не реагирует с водным раствором хлорида аммония при комнатной температуре. [Лит.]
  6. Не реагирует с амидом натрия. [Лит.]
  7. Не реагирует с твердым нитрамидом и его растворами в ацетонитриле. [Лит.]
  8. Не реагирует с тетрафторгидразином ниже 100 С. [Лит.]
  9. Не реагирует с нитробензолом в присутствии хлорида алюминия. [Лит.]

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,1 (-145,1°C)
1 (-129,8°C)
10 (-109,8°C)
100 (-82,2°C)

Диэлектрическая проницаемость:

2,194 (-123°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

0,023 (20°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,55 (-73°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-23,8 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

48,2 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

279 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

64,9 (г)

Некоторые нечисловые свойства вещества:

запах сладковатый

Дополнительная информация::

Не гидролизуется холодными щелочами. Окислительная активность при обычных условиях невелика, но быстро возрастает при нагревании. С сероводородом взрывает при 150 С.

Фторирует многие органические соединения. Этилат натрия в этаноле с перхлорилфторидом дает диэтиловый эфир, фторид натрия и перхлорат натрия.

Источники информации:

  1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1963. - Vol. 5. - С. 66-70
  2. Journal of Fluorine Chemistry. - 1978. - Vol. 11, №3-4. - С. 225-241
  3. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. - 1956. - Vol. 2, No. 5-6. - С. 348-357 [DOI: 10.1016/0022-1902(56)80089-4]
  4. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - С. 84-85
  5. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.2. - Warszawa, 1965. - С. 488-489
  6. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 221-222
  7. Исикава Н., Кобаяси Ё. Фтор: химия и применение. - М.: Мир, 1982. - С. 78-80
  8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 265
  9. Никитин И.В. Фториды и оксифториды галогенов. - М.: Наука, 1989. - С. 69-77
  10. Росоловский В.Я. Химия безводной хлорной кислоты. - М.: Наука, 1966. - С. 130-135
  11. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 155-156
  12. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 606 (давление паров)
  13. Успехи химии. - 1967. - Т.36, №3. - С. 377-398
  14. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - С. 79


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер