Карта сайта

Свойства вещества:

2-хлорэтанол

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 80,51

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура вспышки (в °C):

Температура воспламенения (в °C):

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

Этиленгликоль медленно нагревают в перегонном аппарате до 148 °С одновременно пропуская сухой хлороводород. Вода и эпихлоргидрин собираются в приемники. Температура бани постепенно повышается до 160 С, при этом этиленгликоль практически расходуется. Обработка 100 г гликоля занимает около 16 часов.

Продукт перегонки смешивают с 2-3-кратным объемом эфира и удаляют соляную кислоту водным карбонатом калия. После этого эфирный слой сушат свежеплавленным карбонатом калия. Две перегонки со сбором фракции 128-131 С дают чистое вещество с 60% выходом.

Метод получения 2:

Смесь 50 г (0,8 моля) этиленгликоля и 125 г (0,92 моля) однохлористой серы нагревают на водяной бане в колбе, емкостью 0,5 л, снабженной обратным холодильником, закрытым хлоркальциевой трубкой (примечание 5). После начала реакции, которая в дальнейшем идет самопроизвольно, нагревание прекращают. Когда кипение прекратится, колбу нагревают на водяной бане в течение 30—36 часов. Газы, образующиеся при реакции, отводят через холодильник и поглощают водой или разбавленным водным раствором NaOH. Сера выделяется в виде ромбических кристаллов. По окончании нагревания жидкость декантируют, а осадок промывают несколько раз эфиром, присоединяя эфирную вытяжку к основному раствору. К раствору добавляют слегка увлажненный водой твердый углекислый калий (примечание 6) для нейтрализации хлористого, водорода и двуокиси серы, сушат над прокаленным углекислым калием и отгоняют эфир. Остаток перегоняют, собирая фракцию, кипящую при температуре 126—130°.

Выход этиленхлоргидрина составляет 45—47 г (около 73% от теоретического).

Этиленхлоргидрин — бесцветная жидкость со слабым запахом, кипит при температуре 128,5/760 мм рт. ст., смешивается в любом отношении с водой, этиловым спиртом и многими органическими растворителями.

Примечания

5. Трубка с хлористым кальцием препятствует доступу влаги из воздуха, которая разлагает полухлористую серу.

6. Углекислый калий слегка увлажняют водой в виду того, что сухой К2СО3 реагирует с трудом; растворы его применять нельзя, так как они смешиваются с этиленхлоргидрином.

Способы получения:

1. Реакция этиленгликоля и хлороводорода. [Лит.]
   
2. Реакция этиленглиуоля с монохлоридом серы. [Лит.]
   
3. Реакция окиси этилена с хлороводородом. [Лит.]
   
4. Реакция этилена с хлорноватистой кислотой. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. 2-Хлорэтилдихлорфосфит можно получить реакцией трихлорида фосфора с 2-хлорэтанолом при охлаждении. Выход 72%. [Лит.1]
   ClCH₂CH₂OH + PCl₃ → ClCH₂CH₂OPCl₂ + HCl
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-22
   
2. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 70-76
   
3. Справочник химика. - 2 изд., Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 1132-1133
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).