Карта сайта

Свойства вещества:

кобальта(III) сульфат - вода (1/18)

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 730,329

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Метод получения 1:

Co2(SO4)3-18H2O можно получить анодным окислением при 0 С сернокислого раствора CoSO4-7H2O (M 281,11).

В пористую керамическую ячейку (объем ок. 120 мл) помещают раствор 24 г CoSO4-7H2O в 75 мл теплой 8 н. H2SO4; в ячейку опускают анод цилиндрической формы, изготовленный из платиновой пластинки (высота около 4 см, ширина 12 см). К аноду припаивают платиновые проволоки для подвода тока. Керамическую ячейку обертывают медным цилиндром (высота 8 см), также подводят ток. Католитом служит 8 н. H2SO4. Электролизер охлаждают льдом с водой. Как только анолит примет температуру 30 °С, начинают электролиз, который ведут в течение 12 ч. Плотную темно-синюю суспензию быстро фильтруют на стеклянном пористом фильтре, а потом осадок распределяют платиновым шпателем на глиняной тарелке и сушат.

Свойства. М 730,37. Сине-зеленые блестящие пластинки. В холодной воде быстро разлагаются на О2 и раствор CoSO4. В разбавленной H2SO4 образует зеленый раствор, устойчивый в течение нескольких дней. Под действием щелочей выделяет СоО(ОН). В отсутствие влаги при нагревании быстро переходит в коричневый, а затем красный порошок. Сильный окислитель.

Способы получения:

1. Получен электролизом насыщенного раствора сульфата кобальта (II) в 40%-ной серной кислоте [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. С сульфатом калия образует додекагидрат сульфата калия-кобальта(III) синего цвета. [Лит.]

Дополнительная информация::

Малоустойчив.

Источники информации:

1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 960
   
2. Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник. - Минск: Современная школа, 2005. - С. 135
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 374
   
4. Перельман Ф.М., Зворыкин А.Я. Кобальт и никель. - М.: Наука, 1975. - С. 61-62
   
5. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 324
   
6. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 567
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 419
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).