Карта сайта

Свойства вещества:

пропановая кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 74,079

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

Получают бромистый этилмагний из 12 г магния, 56 г бромистого этила в 150 мл абсолютного эфира. Затем капельную воронку заменяют стеклянной трубкой, нижний конец которой погружают в раствор магний-органического соединения, а верхний соединяют с источником углекислоты и при хорошем охлаждении (лед с солью) пропускают предварительно высушенную углекислоту (из аппарата Киппа или используют сухой лед). После окончания реакции (отмечают по исчезновению разогревания при добавлении углекислоты, обычно реакция продолжается 1-1,5 ч.) прекращают охлаждение, перемешивают реакционную массу 10—15 мин, снова охлаждают льдом и при охлаждении разлагают разбавленной соляной или серной кислотой. Верхний эфирный слой экстрагируют 4—5 раз эфиром (по 20 мл), эфирный слой и экстракты соединяют и высушивают сульфатом натрия или магния. Эфир отгоняют на водяной бане, а остаток фракционируют. Собирают фракцию с т. кип. 138—141 С.

Выход 12—14 г.

Реакции вещества:

1. Присоединяется к 1-октену в присутствии ди-трет-бутилпероксида с образованием 2-метилдекановой кислоты. (выход 60%) [Лит.]
2. Пропионилхлорид можно получить отгонкой его из смеси бензоилхлорида с пропионовой кислотой. Выход 80%. [Лит.1]
   C₆H₅COCl + C₂H₅COOH → C₆H₅COOH + C₂H₅COCl
   
3. Нагревание пропановой кислоты с порошком железа с образованием соли железа(II) и ее дальнейший пиролиз дает 3-пентанон. Выход 48%. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Показатели диссоциации:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Теплота сгорания (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Распределение и трансформация в окружающей среде и живых организмах:

Является промежуточным звеном окисления в организме всех предельных карбоновых кислот с нечетным числом атомов углерода. Окисляется в печени через пропионил-КоА, который под действием пропионил-КоА-карбоксилазы прсоединяет гидрокарбонат с образованием D-метилмалонил-КоА, который под действием метилмалонилэпимеразы превращается в L-метилмалонил-КоА, который в свою очередь под действием метилмалонил-КоА-мутазы переходит в сукцинил-КоА, который обычным образом окисляется в цикле Кребса.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-24
   
2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 186-193
   
3. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - С. 118
   
4. Березов Т.Т., Коровкин Б.Ф. Биологическая химия. - М.: Медицина, 1988. - С. 377-378
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 176
   
6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 389
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 107-108
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).