Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

лития гидрид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 7,95

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Реакцией лития с водородом при температурах 400-710 С. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Бурно реагирует с водой с образованием гидроксида лития и водорода. [Лит.]
   LiH + H₂O → LiOH + H₂
   
2. Бурно реагирует с сухим фтороводородом с образованием фторида лития и водорода. [Лит.]
3. Реагирует с сухим хлороводородом с образованием хлорида лития и водорода, раскаляясь до красного каления. [Лит.]
4. При 400 С реагирует с гидроксидом лития с образованием оксида лития и водорода. [Лит.]
5. При обычной температуре реагирует с углекислым газом в присутствии воды с образованием формиата лития. [Лит.]
6. С диоксидом серы образует тиосульфат лития и воду. [Лит.]
7. Выше 50 С с диоксидом серы образует сульфид лития и гидроксид лития. [Лит.]
8. С гидразином образует гидразид лития. [Лит.]
9. Реагирует с тетрахлоридом кремния с образованием силана. [Лит.]
10. При хранении на дневном свете, а особенно при действии ультрафиолета, изменяет цвет, становится голубым за счет частичного разложения с выделением лития в тонко распыленном состоянии. [Лит.]
11. Выше 700 С разлагается на литий и водород. Давление диссоциации достигает атмосферного при 850 С. [Лит.]
12. Реагирует с жидким аммиаком с образованием амида лития. [Лит.]
13. Реагирует с кислородом только при температуре красного каления. [Лит.]
14. При нагревании с азотом образует нитрид лития и аммиак. [Лит.]
15. При 440-460 С активно реагирует с аммиаком с образованием амида лития и бурным выделением водорода. [Лит.]
16. При длительном нагревании при температуре красного каления реагирует с серой, углеродом, кремнием, фосфором. [Лит.]
17. Реагирует с хлоридом алюминия в эфире с образованием алюмогидрида лития. [Лит.]
18. При высокой температуре бурно реагирует с диоксидом кремния. Аппаратура из стекла, кварца и фарфора разъедается образующимся при высокой температуре металлическим литием. [Лит.]
19. Алюмогидрид лития получают реакцией раствора хлорида алюминия в эфире с суспензией гидрида лития в эфире. После фильтрования хлорида и гидрида лития получают эфирный раствор алюмогидрида лития, который можно упарить получив белый нелучий алюмогидрид лития. [Лит.1]
    4LiH + AlCl₃ → LiAlH₄ + 3LiCl
    
20. При нагревании гидрида лития с ртутью до 400 С образуется амальгама лития и водород. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. На холоду не реагирует с кислородом. [Лит.]
   
2. При обычной температуре заметно не реагирует с хлором. [Лит.]
   
3. Ниже 320 С не реагирует с газообразным аммиаком. [Лит.]
   

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация:

При хранении на дневном свете сначала розовеет, затем сереет и, наконец, становится голубым. Под действием ультрафиолетового света он тоже становится голубым, по-видимому, из-за частичного разложения и выделения коллоидного лития.

Источники информации:

1. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 52-57
   
2. Кулифеев В.К., Миклушевский В.В., Ватулин И.И. Литий. - М.: Мисис, 2006. - С. 24-27
   
3. Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 40-42
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 76
   
5. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 607
   
6. Шпильрайн Э.Э., Якимович К.А. Гидрид лития. Физико-химические и теплофизические свойства. - М.: Издательство стандартов, 1972
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).