Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

селена(IV) оксид

Синонимы и иностранные названия:

selenium dioxide (англ.)
селена диоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид селена(IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

O2Se

Формула в виде текста:

SeO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 110,96

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

337

Температура разложения (в °C):

1000

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: 55 (15,3°C) [Лит.]
вода: 38,5 (11,3°C) [Лит.]
вода: 264 (22°C) [Лит.]
вода: 472 (65°C) [Лит.]
метанол: 84,3 (11,8°C) [Лит.]
серная кислота: растворим [Лит.]
уксусная кислота: 10,6 (12,9°C) [Лит.]
этанол: 6,67 (14°C) [Лит.]

Цвет растворов:

ярко-желт. (растворитель: серная кислота)

Плотность:

3,954 (16°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен
запах: гнилой редьки

    Способы получения:

    1. Диоксид селена получают окислением селена азотной кислотой с выпариванием раствора досуха. [Лит.1aster]
      Se + 4HNO3 → H2SeO3 + 4NO2 + H2O
      H2SeO3 → SeO2 + H2O
    2. Диоксид селена получают реакцией селена с кислородом в присутствии диоксида азота. [Лит.1aster]
      Se + O2 → SeO2

        Давление паров (в мм рт.ст.):

        0,1 (155°C)
        1 (189°C)
        10 (231°C)
        100 (282°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -225,5 (т)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -173,5 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        56,9 (т)

        Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

        91,2

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -127 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        264,8 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        42,7 (г)

        Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

        4 (кролики, подкожно)

        Источники информации:

        1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 117-120
        2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1486
        3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 360
        4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 96
        5. Реакции и методы исследования органических соединений. - Кн. 1. - М.-Л. 1951. - С. 103
        6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 342
        7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 983


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер