Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

азотистая кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 47,013

Температура разложения (в °C):

Способы получения:

1. Реакцией кислот с нитритами, более чистая реакцией нитрита бария с серной кислотой или нитрита серебра с соляной кислотой. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Восстанавливается сероводородом до аммиака. [Лит.]
2. Восстанавливается солями олова(II) до азотноватистой кислоты. [Лит.]
3. Восстанавливается диоксидом серы до оксида азота(II) и оксида азота(I). [Лит.]
4. С солями гидразина образует азотистоводородную кислоту, которая может реагировать с избытком азотистой кислоты до азота и оксида азота(I). [Лит.]
5. С первичными ароматическими аминами в кислой среде дает соли диазония, с алифатическими - спирты, со вторичными аминами - нитрозамины, с третичными аминами - нитриты аминов, которые при нагревании разлагаются до нитрозаминов и спиртов. [Лит.]
6. Окисляется озоном до азотной кислоты. [Лит.]
7. Окисляется перекисью водорода до азотной кислоты. [Лит.]
8. Восстанавливается солями железа(II) до оксида азота(II). [Лит.]
9. При комнатной температуре азотистая кислота диспропорционирует до азотной кислоты и оксида азота(II). [Лит.1]
   3HNO₂ → HNO₃ + 2NO + H₂O
   
10. Этиламин реагирует с азотистой кислотой с образованием этанола Выход 60%. [Лит.1]
    C₂H₅NH₂ + HNO₂ → C₂H₅OH + N₂ + H₂O
    
11. В подкисленном водном растворе (0,05 М) азотистая кислота мгновенно окисляет иодид калия до иода, восстанавливаясь до оксида азота(II). При рН выше 4,8 реакция прекращается. [Лит.1, Лит.2]
12. Метилнитрамин с азотистой кислотой образует метанол, диметилнитрамин и O-метил-аци-метилнитрамин. [Лит.1]
13. 1-Пропиламин реагирует с азотистой кислотой с образованием 32% изопропанола, 28% пропена и 7% 1-пропанола. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Реагирует с активными металлами с образованием нитритов.

В кислой среде окисляется перекисью водорода до азотной кислоты. Окисляется до азотной кислоты перманганатом.

При pH менее 4,8 окисляет иодоводород до иода.

Источники информации:

1. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 56-79
   
2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
   
3. Markovits G. Y., Schwartz S. E., Newman L. Hydrolysis equilibrium of dinitrogen trioxide in dilute acid solution / Inorganic Chemistry. - 1981. - Vol. 20, No. 2. - С. 445-450 [DOI: 10.1021/ic50216a025]
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 430-433
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 423-424
   
6. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 78
   
7. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 276
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 61
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).