Карта сайта

Свойства вещества:

кальция гидрид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 42,1

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Гидрид кальция получают реакцией кальция с водородом при 250-700 С. [Лит.1]
   Ca + H₂ → CaH₂
   

Реакции вещества:

1. Спокойно реагирует со спиртами. [Лит.]
2. Реагирует с аммиаком при 300-400 С с образованием амида кальция. [Лит.]
3. Спокойно реагирует с водой. Ниже 150 С образуется гидроксид кальция и водород. [Лит.]
4. Восстанавливает оксид магния при 850 С до магния. [Лит.]
5. Без растворителя реагирует с тетрафторидом кремния с образованием силана. [Лит.]
6. При 500 С начинает реагировать с азотом с образованием нитрида кальция. [Лит.]
7. При 400 С реагирует с тетрахлорметаном с образованием хлороводорода, хлорида кальция и углерода. [Лит.]
8. При 500-750 С восстанавливает оксид алюминия до алюминия или интерметаллида кальций-алюминий (1/2). [Лит.]
9. При повышенной температуре реагирует с серой с собразованием сульфида кальция и сероводорода. [Лит.]
10. Восстанавливает сульфаты до сульфидов. [Лит.]
11. Восстанавливает окись азота до аммиака. [Лит.]
12. Восстанавливает угарный газ до метана и муравьиной кислоты. [Лит.]
13. При повышенной температуре реагирует с диоксидом углерода с образованием формиата кальция. [Лит.]
14. Медленно реагирует с серной кислотой с образованием диоксида серы, серы, сероводорода. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. При обычной температуре не реагирует с гидразином. [Лит.]
   
2. Не реагирует с сухим кислородом до 400-500 С. [Лит.]
   
3. При комнатной температуре не реагирует с хлором. [Лит.]
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Применение вещества:

• осушитель (для углеводородов, простых эфиров, аминов, сложных эфиров, бутиловых спиртов (но не метанола и этанола из-за реакции с ними)) [Лит.]
  

Источники информации:

1. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 244
   
2. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 89-95
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 167-168
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 71
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).