Карта сайта

Свойства вещества:

(³H₂)водород

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 6,04

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Получают облучением сплава лития-6 с магнием нейтронами с последующим растворением сплава в кислоте. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Тритий медленно окисляется кислородом при комнатной температуре с образованием сверхтяжелой воды из-за радиоактивного излучения трития. [Лит.1]
   2T₂ + O₂ → 2T₂O
   

Периоды полураспада:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Энтальпия диссоциации ΔH_дисс (кДж/моль)

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Применение:

Производится для создания термоядерных устройств. Как радиоактивная метка в изучении механизмов реакций. Для авторадиографии высокого разрещшения. Используется в гидрологии для слежения за движением грунтовых вод.

Дополнительная информация::

При 350 С замещает водород в гидриде лития. При 700 С восстанавливает хлорид серебра. При УФ-облучении реагирует с бромом.

Дополнительная информация:

Максимальная энергия β-частиц 18,61 кэВ, средняя = 5,52-5,70 кэВ. Пробег β-частиц частиц в воздухе при 0 С = 5,4 мм, при 20 С = 5,8 мм, в воде - около 6 мкм, в биологической ткани = 6,5 мкм. Удельная активность трития 9700 Ки/г.

В 1956 г К. Вильцбах установил, что тритий может быть легко введен в состав соединений с водородом просто при выдерживании вещества в газообразном тритии в течение нескольких дней или недель, так как излучение трития индуцирует обмен атомов водорода. Для обмена с нелабильными атомами водорода в органических соединениях требуется кислотно-основный катализ.

При обычной температуре тритий представляет собой смесь 75% орто-и 25% пара-изомера. При 10 К доля пара-изомера увеличивается до 97,243%.

Источники информации:

1. Беловодский Л.Ф., Гаевой В.К., Гришмановский В.И. Тритий. - М.: Энергоатомиздат, 1985
   
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 42-43, 46-49
   
3. Ленский Л.А. Физика и химия трития. - М.: Энергоиздат, 1981
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 59
   
5. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 5-7
   
6. Эванс Э. Тритий и его соединения. - М.: Атомиздат, 1970
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).