Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
бария сульфат
Синонимы и иностранные названия:
barium sulfate (англ.)
barium sulphate (брит. англ.)
барит (рус.)
баритовые белила (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
сульфат барияТип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. ромбические кристаллыКристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:
При 1150 С переходит из ромбической альфа-формы в кубическую бета-форму.
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
BaO4SФормула в виде текста:
BaSO4Молекулярная масса (в а.е.м.): 233,4
Температура плавления (в °C):
1580Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: 0,00022 (18°C) [Лит.]
вода: 0,000336 (50°C) [Лит.]
вода: 0,00041 (100°C) [Лит.]
гидразин: не растворим [Лит.]
метанол: не растворим [Лит.]
муравьиная кислота 95%: 0,0083 (18,5°C) [Лит.]
серная кислота: 11 (20°C) [Лит.]
уксусная кислота: практически не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
Плотность:
4,5 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Некоторые числовые свойства вещества:
Твердость по шкале Мооса: 3,5
Реакции вещества:
- Растворется в водном растворе этилендиаминтетраацетатата натрия. [Лит.]
- При осаждении сульфата бария из раствора содержащего перманганаты осадок сульфата бария захватывает перманганаты и окрашивается в розовый цвет. Если содержание перманганата 6-8 мол% этот цвет не обесцвечивается даже кипячением с восстановителями, при большем содержании перманганата устойчивость окраски меньше. [Лит.]
- При 170 С реагирует в течение 2-3 часов с избытком концентрированного водного раствора хлорида кальция с образованием хлорида бария и сульфата кальция. Из реакционной смеси хлорид бария извлекают метанолом. Такая же реакция протекает при сплавлении сульфата бария и хлорида кальция. (выход 90%) [Лит.]
Показатели диссоциации:
pПР (0) = 9,97 (25°C, вода)
Диэлектрическая проницаемость:
11,4 (15°C)
Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
41Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)
-1473,2 (т) [Лит.]
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)
-1362,2 (т) [Лит.]
Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))
132,2 (т) [Лит.]
Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))
101,8 (т) [Лит.]
Источники информации:
- Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 345
- Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 182-186
- Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 102-103
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 176
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 55
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 34, 286, 818
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер