Карта сайта

Свойства вещества:

трииодметан

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 393,72

CAS №: 75-47-8

Температура плавления (в °C):

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

В стакан помещают 4 г иодида калия, приливают 7,5 мл дистиллированной воды и после растворения соли добавляют 2 г иода. К полученному раствору приливают 17,5 мл воды. Затем в реакционную массу вводят 5 мл ацетона и при перемешивании по каплям добавляют из капельной воронки 10%-ный раствор гидроксида натрия до исчезновения красноватой окраски раствора (приблизительно 4,5 мл). Йодоформ, который при этом выпадает в виде желтого кристаллического осадка, через 30 мин отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают небольшим количеством воды и высушивают на воздухе.

Выход 0,93 г (90% от теоретического).

Йодоформ (трииодметан) — твердое кристаллическое вещество желтого цвета со специфическим запахом и т. пл. 119°С. Растворяется в этиловом спирте, диэтиловом эфире, хлороформе. В воде практически нерастворим, не перегоняется с водяным паром. Под действием света быстро гидролизуется раствором щелочи, поэтому следует избегать сильнощелочной среды в процессе синтеза.

Способы получения:

1. Электрохимическое окисление этанола с раствором иодида калия. (выход 85%) [Лит.]
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. С хлоридом изопропилмагния при -78 С в тетрагидрофуране дает желтый раствор, содержащий 2-иодпропан и хлорид дииодметилмагния, который разлагается кислотами до дииодметана. При избытке иодоформа образуется красный раствор комплекса с мостиковым иодом (I2CH-I-CHI2)MgCl. [Лит.]
2. Реагирует с магнием с образованием ацетилена. [Лит.]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль)

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Природные и антропогенные источники:

Продуцируется Aspergillus taxiformis.

Графические спектры вещества:

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-19
   
2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 3-530
   
3. Dictionary of Inorganic Compounds. - Vol. 1: Ac-C10, part 1. - Springer Science+Business Media Dordrecht, 1992. - С. 415
   
4. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 21-22
   
5. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 5
   
6. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - С. 95
   
7. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 2: Ж-Малоновый эфир. - М.: Советская энциклопедия, 1963. - С. 292-293
   
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 553
   
9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 151
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1106-1107
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).