Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кальция сульфат - вода (1/2)

Синонимы и иностранные названия:

calcium sulfate dihydrate (англ.)
гипс (рус.)
кальция сульфат дигидрат (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфат кальция - вода (1/2)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H4CaO6S

Формула в виде текста:

CaSO4 * 2H2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 172,17

Температура разложения (в °C):

128

Продукты термического разложения:

кальция сульфат - вода (2/1); вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,176 (0°C) [Лит.]
вода: 0,193 (10°C) [Лит.]
вода: 0,206 (20°C) [Лит.]
вода: 0,209 (25°C) [Лит.]
вода: 0,212 (30°C) [Лит.]
глицерин: растворим [Лит.]

Плотность:

2,32 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Теплопроводность (Вт/(м·К)): 1,297 (0 С)

      Реакции вещества:

      1. При нагревании до 100 С отщепляет воду с образованием гемигидрата сульфата кальция. [Лит.]
      2. Реагирует с мочевиной в водном растворе или расплаве с образованием аддукта сульфат кальция - мочевина (1/4). [Лит.]
      3. Растворяется в растворе сульфата аммония или в концентрированной серной кислоте из-за образования комплексного аниона дисульфатокальция. [Лит.]

            Показатели диссоциации:

            pПР (0) = 5 (20°C, вода)

            Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

            -2021,1 (т)

            Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

            -1795,7 (т)

            Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

            193,97 (т)

            Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

            186,2 (т)

            Дополнительная информация::

            Растворяется в кислотах, растворе тиосульфата натрия, растворах солей аммония. Растворяется в растворе сульфата аммония с образованием относительно растворимого (NH4)2[Ca(SO4)2], что используется в аналитической химии для отделения кальция от стронция, аналогичная соль которого значительно менее устойчива и менее растворима в воде.

            Источники информации:

            1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-56
            2. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 944-954
            3. Будников П.П. Гипс и его исследование. - Л.: Издательство АН СССР, 1933
            4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 176
            5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 72


            Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
            Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



            © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер