Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

моногерман

Синонимы и иностранные названия:

герман (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

H4Ge

Формула в виде текста:

GeH4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 72,62

Температура плавления (в °C):

-165,8

Температура кипения (в °C):

-88,5

Температура разложения (в °C):

220

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

тетрагидрофуран: 0,084 (10°C) [Лит.]

Плотность:

1,52 (-142°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,00342 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Способы получения:

  1. Действием кислоты на сплав германия и магния. [Лит.]
  2. Реакцией тетрахлорида германия с алюмогидридом лития в эфире. (выход 13%) [Лит.]
  3. Взаимодействием оксида германия (IV) с водным раствором борогидрида натрия. [Лит.]
  4. Реакцией германида магния с бромидом аммония в жидком аммиаке. (выход 60-70%) [Лит.]
  5. Реакцией тетрахлорида германия с три-трет-бутоксигидридоалюминатом лития. (выход 80%) [Лит.]
  6. Реакцией раствора диоксида германия в бромистоводородной кислоте с борогидридом натрия. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Горит на воздухе при поджигании. [Лит.]
  2. Реагирует со слабым раствором щелочи. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не самовоспламеняется на воздухе. [Лит.]
  2. Не реагирует с водой. [Лит.]

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-163,5°C)
10 (-145,6°C)
100 (-120,8°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

90,8 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

113,2 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

217,1 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

45,02 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

0,84

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

14,1

Дополнительная информация:

Не самовоспламеняется на воздухе, не реагирует с водными растворами кислот и 30%-ным водным раствором едкого натра.

Источники информации:

  1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 353-354
  2. Девятых Г.Г., Зорин А.Д. Летучие неорганические гидриды особой чистоты. - М.: Наука, 1974
  3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 641
  4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 624
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 62


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер