Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

калия нитроксилдисульфонат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Раствор пурпурно-фиолетового цвета.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 268,329

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Метод получения 1:

В стакане емкостью 4 л, снабженном стеклянной механической мешалкой и фарфоровым барботером, приготовляют раствор 84 г (1 моль) бикарбоната натрия и 70 г (1 моль) нитрита натрия в 1500 мл дистиллированной воды. Раствор охлаждают до 0°С и при хорошем перемешивании быстро пропускают очищенный газообразный сернистый ангидрид до рН 4. Далее барботирование замедляют и после появления устойчивой коричнево-красной окраски раствора прекращают пропускать газ (рН около 2; количество поглощенного сернистого ангидрида 124—128 г). Для удаления избыточного сернистого ангидрида через раствор барботируют азот при 5—10 °С до рН 9—10. Не прекращая перемешивания, в смесь в течение 20 мин вливают раствор 43 г перманганата калия в 900 мл дистиллированной воды. Перемешивание продолжают еще 10—15 мин при 5—10 °С, затем смесь быстро фильтруют через плотный стеклянный фильтр до полного отделения взвешенной двуокиси марганца. В прозрачном фильтрате растворяют 600 г кристаллического ацетата калия и раствор охлаждают до 0 °С. Через 15 мин выпавшие оранжевые кристаллы соли Фреми отделяют на стеклянном фильтре, промывают водным раствором ацетата калия, слегка подщелоченным аммиакам (200 г ацетата на 1 л воды), 95%-ным этанолом (с добавкой аммиака) и, наконец, чистым ацетоном (с добавкой аммиака). Для промывки требуется каждый раз 200—300 мл холодной жидкости. Промытую соль Фреми хорошо отжимают на фильтре и сушат в высоком вакууме. Получают 220 г безводного препарата, свободного от хлор- и сульфат-ионов.

Метод получения 2:

К 100 мл 5 н. раствора NaN02 (35 г в 100 мл) добавляют 200 г льда и при сильном перемешивании приливают 100 мл технического 5 н. сульфитного щелока. Затем добавляют еще 20 мл ледяной уксусной кислоты. Уже через несколько секунд производит испытание, не окрасится ли в синий цвет проба раствора при добавленин к ней капли раствора KI. Наконец. добавляют 25 мл 10 н. раствора аммиака и при перемешивании приливают 400 мл заранее приготовленного 1 н. раствора перманганата калия. При этом выпадает густой илистый осадок MnO2, который отфильтровывают через большой складчатый фильтр. 250 мл темно-фиолетового фильтрата обрабатывают 500 мл насыщенного па холоду раствора КСl. Через короткое время из раствора выделяется кристаллическая кашеобразная масса, состоящая из желтых игл; отсасывание и промывание ледяной водой проводят быстро.

Свойства. Желтые иглы, растворяющиеся в воде с фиолетовой окраской. В растворе состав соли соответствует мономолекулирной формуле (мол. вес 270), в твердом состоянии — бимолекулярной формуле (мол. вес 540). Соль легко разлагается. Ее можно перекристаллизовать из 1 н. раствора едкого кали. Промытая абсолютным спиртом и эфиром и высушенная на воздухе, она сохраняется без разложения в течение около 24 час. Чистые препараты в хорошо вымытых стеклянных сосудах в вакууме устойчивы практически в течение неограниченного времени.

Способы получения:

1. Действием перманганата калия или диоксида свинца на гидроксиламиндисульфонат калия. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Окисляет фенол до 1,4-бензохинона. (выход 81%) [Лит.]
2. Окисляет 1,2-дифенилгидразин до азобензола. (выход 73%) [Лит.]
3. Окисляет дифениламин до N-фенил-1,4-бензохинонимина. (выход 97%) [Лит.]
4. Окисляет 2,6-диметиланилин до 2,6-диметил-1,4-бензохинона. (выход 82%) [Лит.]
5. В водном растворе окисляет гидразин до азота. [Лит.]
6. В водном растворе окисляет гидроксиламин до оксида азота(I). [Лит.]
7. В водном растворе гладко окисляет изомаслянный альдегид до α-оксиизомаслянного альдегида. [Лит.]

Дополнительная информация::

Радикал, одноэлектронный окислитель.

Источники информации:

1. Chemical Reviews. - 1971. - Vol. 71, No. 2. - С. 229-246
   
2. Journal of the Chemical Society, Transactions. - 1904. - Vol. 85. - С. 78-107
   
3. Розанцев Э.Г. Свободные иминоксильные радикалы. - М.: Химия, 1970. - С. 9
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).