Main page (Russian) Search in database (English)
Sitemap (Russian)

New version database

Properties of substance:

copper

Group of substances:

inorganic

Physical appearance:

red cubic metal

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

Cu

Structural formula as text:

Cu

Molar/atomic mass: 63.55

Melting point (°C):

1083

Boiling point (°C):

2543

Solubility (g/100 g of solvent):

gallium: 35 (500°C) [Ref.]
lithium molten: 5 (700°C) [Ref.]
mercury: 0.0032 (18°C) [Ref.]
sodium fused: 0.017 (700°C) [Ref.]
water: 0.0000165 (30°C) [Ref.]

Numerical data:

Thermal conductivity (W/m·K): 385.2
Hardness on the Mohs’ scale: 3

Density:

8.96 (20°C, g/cm3)
7.998 (1083°C, g/cm3)
7.962 (1127°C, g/cm3)
7.881 (1227°C, g/cm3)
7.799 (1327°C, g/cm3)
7.471 (1727°C, g/cm3)
7.307 (1927°C, g/cm3)
7.225 (2027°C, g/cm3)
7.102 (2177°C, g/cm3)

Vapour pressure (Torr):

0.000000001 (672°C)
0.00000001 (727°C)
0.0000001 (787°C)
0.000001 (857°C)
0.00001 (934°C)
0.0001 (1025°C)
0.001 (1133°C)
0.01 (1264°C)
0.1 (1419°C)
1 (1617°C)
10 (1910°C)
100 (2312°C)

    Electrode potential:

    Cu2+ + 2e- → Cu, E = -0.28 V (acetonitrile, 25°C)
    Cu2+ + 2e- → Cu, E = -0.14 V (formic acid, 25°C)
    Cu2+ + e- → Cu+, E = 0.153 V (water, 25°C)
    Cu2+ + 2e- → Cu, E = 0.21 V (ethanol, 25°C)
    Cu2+ + 2e- → Cu, E = 0.338 V (water, 25°C)
    Cu2+ + 2e- → Cu, E = 0.43 V (ammonia liquid , 25°C)
    Cu2+ + 2e- → Cu, E = 0.49 V (methanol, 25°C)
    Cu3+ + e- → Cu2+, E = 2.4 V (water, 25°C)

    Viscosity (mPa·s):

    3.33 (1100°C)
    3.12 (1200°C)
    1.96 (1677°C)

    Surface tension (mN/m):

    1120 (1140°C)

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    0 (s)

    Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

    0 (s)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

    33.15 (s)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

    24.4 (s)

    Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

    13

    Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):

    302

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    338 (g)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

    166.3 (g)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

    20.8 (g)

    References:

    1. Journal of Physical and Chemical Reference Data. - 2010. - Vol. 39, No. 3. - pp. 033105-1 - 033105-8
    2. Солдатенко Е.М., Доронин С.Ю., Чернова Р.К. Химические способы получения наночастиц меди / Бутлеровские сообщения. - 2014. - Т. 37, №1. - pp. 103-113 [Russian]
    3. Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н.. Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - pp. 528 [Russian]
    4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - pp. 51 [Russian]
    5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - pp. 68 [Russian]
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - pp. 244-256 [Russian]
    7. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - pp. 10 [Russian]
    8. Подчайнова В.Н., Симонова Л.Н. Медь. - М.: Наука, 1990. - pp. 7-12 [Russian]
    9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 80 [Russian]
    10. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - pp. 394-403 [Russian]
    11. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - pp. 61-71 [Russian]
    12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 591-592 [Russian]
    13. Фиалков Ю.Я. Не только в воде. - Л.: Химия, 1976. - pp. 89 [Russian]
    14. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - pp. 6-8 [Russian]
    15. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - pp. 320 [Russian]
      What information do you need?




      © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru