Main page (Russian)
Search in database (English)
Sitemap (Russian)
New version database
Properties of substance:
copper
Group of substances:
inorganic
Physical appearance:
red cubic metal
Empirical formula (Hill's system for organic substances):
Cu
Structural formula as text:
Cu
Molar/atomic mass: 63.55
Melting point (°C):
1083
Boiling point (°C):
2543
Solubility (g/100 g of solvent):
gallium
: 35 (500°C) [
Ref.
]
lithium molten
: 5 (700°C) [
Ref.
]
mercury
: 0.0032 (18°C) [
Ref.
]
sodium fused
: 0.017 (700°C) [
Ref.
]
water
: 0.0000165 (30°C) [
Ref.
]
Numerical data:
Thermal conductivity (W/m·K): 385.2
Hardness on the Mohs’ scale: 3
Density:
8.96 (20°C, g/cm
3
)
7.998 (1083°C, g/cm
3
)
7.962 (1127°C, g/cm
3
)
7.881 (1227°C, g/cm
3
)
7.799 (1327°C, g/cm
3
)
7.471 (1727°C, g/cm
3
)
7.307 (1927°C, g/cm
3
)
7.225 (2027°C, g/cm
3
)
7.102 (2177°C, g/cm
3
)
Vapour pressure (Torr):
0.000000001 (672°C)
0.00000001 (727°C)
0.0000001 (787°C)
0.000001 (857°C)
0.00001 (934°C)
0.0001 (1025°C)
0.001 (1133°C)
0.01 (1264°C)
0.1 (1419°C)
1 (1617°C)
10 (1910°C)
100 (2312°C)
Electrode potential:
Cu
2+
+ 2e
-
→ Cu, E = -0.28 V (acetonitrile, 25°C)
Cu
2+
+ 2e
-
→ Cu, E = -0.14 V (formic acid, 25°C)
Cu
2+
+ e
-
→ Cu
+
, E = 0.153 V (water, 25°C)
Cu
2+
+ 2e
-
→ Cu, E = 0.21 V (ethanol, 25°C)
Cu
2+
+ 2e
-
→ Cu, E = 0.338 V (water, 25°C)
Cu
2+
+ 2e
-
→ Cu, E = 0.43 V (ammonia liquid , 25°C)
Cu
2+
+ 2e
-
→ Cu, E = 0.49 V (methanol, 25°C)
Cu
3+
+ e
-
→ Cu
2+
, E = 2.4 V (water, 25°C)
Viscosity (mPa·s):
3.33 (1100°C)
3.12 (1200°C)
1.96 (1677°C)
Surface tension (mN/m):
1120 (1140°C)
Standard molar enthalpy (heat) of formation Δ
f
H
0
(298.15 K, kJ/mol):
0 (s)
Standard molar Gibbs energy of formation Δ
f
G
0
(298.15 K, kJ/mol):
0 (s)
Standard molar entropy S
0
(298.15 K, J/(mol·K)):
33.15 (s)
Molar heat capacity at constant pressure C
p
(298.15 K, J/(mol·K)):
24.4 (s)
Molar enthalpy (heat) of fusion Δ
fus
H (kJ/mol):
13
Enthalpy (heat) of vaporization Δ
vap
H (kJ/mol):
302
Standard molar enthalpy (heat) of formation Δ
f
H
0
(298.15 K, kJ/mol):
338 (g)
Standard molar entropy S
0
(298.15 K, J/(mol·K)):
166.3 (g)
Molar heat capacity at constant pressure C
p
(298.15 K, J/(mol·K)):
20.8 (g)
References:
Journal of Physical and Chemical Reference Data. - 2010. - Vol. 39, No. 3. - pp. 033105-1 - 033105-8
Солдатенко Е.М., Доронин С.Ю., Чернова Р.К. Химические способы получения наночастиц меди / Бутлеровские сообщения. - 2014. - Т. 37, №1. - pp. 103-113 [Russian]
Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н.. Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - pp. 528 [Russian]
Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - pp. 51 [Russian]
Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - pp. 68 [Russian]
Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - pp. 244-256 [Russian]
Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - pp. 10 [Russian]
Подчайнова В.Н., Симонова Л.Н. Медь. - М.: Наука, 1990. - pp. 7-12 [Russian]
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 80 [Russian]
Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - pp. 394-403 [Russian]
Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - pp. 61-71 [Russian]
Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 591-592 [Russian]
Фиалков Ю.Я. Не только в воде. - Л.: Химия, 1976. - pp. 89 [Russian]
Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - pp. 6-8 [Russian]
Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - pp. 320 [Russian]
What information do you need?
© Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru