chemister.ru

Не нашёл данных повышается или понижается растворимость фосфатов кальция в растворе фосфатов ЩМ. Вопрос возник в связи с таблицей констант устойчивости комплексных соединений. Где указано для Са комплекс с РО4(-3), константа =6,3
Для Р2О7(-4),константа =5,6. Для Р4О12(-4)=5,42
Что как мне кажется не так уж и мало, как минимум больше чем у хлоридного комплекса серебра

Аналогичный вопрос возник по магния фосфатам, у которого тоже обозначены фосфатные комплексы с не маленькой константой устойчивости
Р2О7, к.у=7,2

Р4О12, к.у=5,17

По ортофосфатам, известны нерастворимые двойные ортофосфаты с аммонием, кстати по кальциевым тоже известны нерастворимые двойные ортофосфаты с аммонием

NH4MgPO4 * 6H2O
CaNH4PO4

Собственно речь об этих таблицах

Все оказалось сложнее. Из водного раствора никогда не выпадает фосфат кальция, а только его кислые или основные формы:
https://www.google.com/url?sa=t&rct=j&q ... NJk9Z84Nfp (pdf-файл)
Здесь есть графики соотношения концентрации фосфатов и кальция:
https://www.researchgate.net/publicatio ... _solutions
Здесь описаны смешанные растворимые фосфаты кальция и щелочных металлов:
https://link.springer.com/article/10.11 ... 8518050096
Фосфат магния может выпадать и в виде MgKPO4.

Да уж. Удивительное рядом. Спасибо большое за информацию. Надо теперь понять.

chemister-admin писал(а): ↑

18 ноя 2020, 17:15

Все оказалось сложнее. Из водного раствора никогда не выпадает фосфат кальция, а только его кислые или основные формы:

Кстати, вообще нигде не встретил упоминания об основных формах фосфатов магния. Странно как то. Учитывая что магний слабее основание, чем кальций

https://chem21.info/page/2111220890400 ... 39212022/
Растворимые и не растворимын формы полифосфата есть оказывается