Растворение металлов в кислотах

Ответить
chemister-admin
Сообщения: 1104
Зарегистрирован: 02 июл 2019, 00:45

Растворение металлов в кислотах

Сообщение chemister-admin »

Школьники думают, что растворение металлов в кислотах это быстрый процесс. В реальности, скорость растворения не очень большая, если это не очень активные металлы.
Поискал значения в цифрах.

Железо зонной плавки растворяется в аэрированной 1 н. серной кислоте при 25 С со скоростью 41,5 г/(м2 * сут).
Сталь 10 растворяется в 1 М соляной кислоте при 20 С со скоростью 6,3 г/(м2 * ч)
derevyaha
Сообщения: 198
Зарегистрирован: 31 янв 2020, 22:21

Re: Растворение металлов в кислотах

Сообщение derevyaha »

Не думаю, что скажу что-то совсем новое, но растворение металла в кислоте суть электролиз раствора с растворимым анодом, по сути, электрохимический процесс. Сверхчистый хром, голубоватого цвета металл, пинцетиком шоб не залапать, опустили в соляную кислоту, "ОСЧ". Сутки лежал и ничего. По крайней мере глазом небыло заметно ни малейших признаков голубизны Cr(II) или "зелености" Cr(III) в растворе.
chemister-admin
Сообщения: 1104
Зарегистрирован: 02 июл 2019, 00:45

Re: Растворение металлов в кислотах

Сообщение chemister-admin »

У сверхчистых веществ как раз нет электрохимической пары, поэтому они могут быть инертнее.
derevyaha
Сообщения: 198
Зарегистрирован: 31 янв 2020, 22:21

Re: Растворение металлов в кислотах

Сообщение derevyaha »

Отсюда вывод: скорость растворения, суть коррозии, зависит от такого дикого количества факторов, что кинетические данные можно воспринимать только как оценку порядка величины.
Интересно, а для возникновения разности потенциалов достаточно ли разницы кристаллических структур одного и того же металла? Будет ли возникать разность потенциалов между кристаллическим и аморфным металлом? Думаю, да, но надо проверить.
Dmr
Сообщения: 234
Зарегистрирован: 01 июл 2019, 01:28

Re: Растворение металлов в кислотах

Сообщение Dmr »

А за счёт чего может у одного чистого металла образовываться разная решетка, и за счёт чего,у разных решёток одного металла будут разные потенциалы.
Вообще для меня лично, взгляд на расстворение в кислотах, как "электролиз", как бы новый взгляд. Не то что б неожиданный, но новый
chemister-admin
Сообщения: 1104
Зарегистрирован: 02 июл 2019, 00:45

Re: Растворение металлов в кислотах

Сообщение chemister-admin »

Метастабильные фазы и полиморфные переходы в металлах могут дать разные кристаллические решетки в разных частях куска металла. На этом построено, к примеру, закаливание сталей или старение сплавов алюминия.
derevyaha
Сообщения: 198
Зарегистрирован: 31 янв 2020, 22:21

Re: Растворение металлов в кислотах

Сообщение derevyaha »

А электронный газ не стая мух. Электроны фермионы, а ферми-конденсата не бывает. Вот и приходится электрончикам как-то приспосабливаться, и работа выхода электрона разная даже для одного и того же кристалла, но для грани, ребра и вершины. Ящщитаю.
chemister-admin
Сообщения: 1104
Зарегистрирован: 02 июл 2019, 00:45

Re: Растворение металлов в кислотах

Сообщение chemister-admin »

Полистал справочник по коррозии. Растворимость железа в кислотах:
35% HNO3 = 23600 г/(м2*ч) - пик растворимости при данной концентрации
55% H2SO4 = 28,33 г/(м2*ч) - пик растворимости при данной концентрации
76,5% H3PO4 = 0,75 г/(м2*ч)
Конц HCl = 35,83 г/(м2*ч)
Ответить