Электрохимия

Ответить
stroitel
Сообщения: 3
Зарегистрирован: 10 дек 2019, 18:48

Электрохимия

Сообщение stroitel » 11 дек 2019, 13:00

№2 Какие из имеющихся в растворе ионов и в какой последовательности будут разряжаться на инертных катоде и аноде: Ge(+2), S(-2), Re(+), Mg(+2), SO3(-2)? При электролизе 965 мл 18%-ного раствора нитрата магния(плотность р=1,145 г/см^3) на катоде выделилось 1.53 мл газа. Расчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза. Приведите электронные уравнения реакции.

chemister-admin
Сообщения: 647
Зарегистрирован: 02 июл 2019, 00:45

Re: Электрохимия

Сообщение chemister-admin » 14 дек 2019, 04:45

Задача аналогична задаче в соседнем топике: viewtopic.php?f=13&t=235

Задача 1:
Смотрим на потенциалы катионов и анионов. Первыми разряжаются катионы с большим потенциалом и анионы с меньшим потенциалом.
Re(3+) > Ge(2+) > Mg(2+) (Re(+) скорее всего опечатка)
SO3(2-) > S(2-)
Значит первыми будут разряжаться Re(3+) и S(2-).

Задача 2:
В растворе нитрата магния будут находится ионы Mg(2+), NO3(-), H(+) и OH(-). На аноде разряжаются анионы, на катоде - катионы.
Согласно электрохимического ряда и ряда электроотрицательности будут разряжаться H(+) и OH(-). Значит на катоде выделилось 1,53/22,4 = 0,068 моля водорода, а на аноде - в 2 раза меньше водорода.
2H(+) + 2e(-) = H2
4OH(-) - 4e(-) = O2 + 2H2O
В растворе останется не изменившийся Mg(NO3)2.
В исходном растворе было 965 * 1,145 * 18/100 = 198,887 г нитрата магния и 965 * 1,145 - 198,887 = 906,038 г воды. Разложилось воды 0,068 * 2 * 18,02 = 2,451 г. Осталось воды = 906,038 - 2,451 = 903,587 г.
Процентная концентрация Mg(NO3)2 = 198,887 * 100 / (903,587 + 198,887) = 19888,7 / 1102,474 = 18,04%
Молярная концентрация Mg(NO3)2 = 198,887 * 1000 / (148,32 * 965) = 1,39 моль/л
Нормальная концентрация Mg(NO3)2 = 1,39 * 2 = 2,78 моль-экв/л.

Ответить