Окислительно-восстановительные реакции

Ответить
chemister-admin
Сообщения: 1103
Зарегистрирован: 02 июл 2019, 00:45

Окислительно-восстановительные реакции

Сообщение chemister-admin »

Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O.

В реакции 2 восстановителя и 1 окислитель:
2S(-1) - 14e(-) = 2S(+6)
Fe(+2) - 1e(-) = Fe(+3)
N(+5) + 1e(-) = N(+4)
т.е. восстановитель отдает сразу 15 электронов, а окислитель принимает 1 электрон.
Еще 3 азотных кислоты нужно для перевода железа в нитрат. Всего 18 молекул азотной кислоты.
FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
derevyaha
Сообщения: 197
Зарегистрирован: 31 янв 2020, 22:21

Re: Окислительно-восстановительные реакции

Сообщение derevyaha »

H2SO4 сильнее HNO3 по первой ступени, потому ящщитаю
FeS2 + HNO3 --- Fe(NO3)(HSO4)2 + H2O + NO2
Ионно-электронный баланс. :D

S2(2-) + 8H2O - 14e(-) --- 2HSO4(-) + 14H(+) }
Fe(2+) - 1 e(-) --- Fe(3+) }
NO3(-) + 2H(+) + e(-) --- NO2 + H2O X15
----------------------------------------------------------------------
S2(2-) + 8H2O + Fe(2+) + 15NO3(-) + 30H(+) --- 2HSO4(-) + 14H(+) +Fe(3+) + 15NO2 + 15H2O

FeS2 + 15NO3(-) + 16H(+) --- [Fe(HSO4)2](+) +15NO2 + 7H2O
------------------------------------------------------------------------------
FeS2 + 16HNO3 --- Fe(NO3)(HSO4)2 + 15NO2 + 7H2O
Ответить