Электролиз нитрата марганца

Ответить
Илья
Сообщения: 1
Зарегистрирован: 21 дек 2020, 14:08

Электролиз нитрата марганца

Сообщение Илья » 21 дек 2020, 14:14

Какие из имеющихся в растворе ионов и в какой последовательности будут разряжаться на инертных катоде и аноде Co(+3) S(-2) Sn(+2) SO3(-2) Cu(+2)?
При электролизе 1547мл 28%-ного раствора нитрата марганца(2) (р=1,255г/м3) на катоде выделилось 7,24г металл. Рассчитайте процентную молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза

chemister-admin
Сообщения: 627
Зарегистрирован: 02 июл 2019, 00:45

Re: Электролиз нитрата марганца

Сообщение chemister-admin » 22 дек 2020, 10:37

1. Смотрим по потенциалам.
На аноде сначала S(2-), затем SO3(2-).
На катоде сначала Co(3+), затем Cu(2+), затем Sn(2+)

2. Уравнение электролиза:
2Mn(NO3)2 + 2H2O = 2Mn + 4HNO3 + O2
7,24 г марганца это 0,13 моля, значит израсходовалось по 0,13 моля Mn(NO3)2 (23,27 г) и воды (2,34 г).
Исходно было 1547*1,255*28/100 = 543,62 г нитрата марганца и 1547*1,255-543,62 = 1397,87 г воды, всего 1941,49 г
Масса раствора после реакции 1941,49-7,24-0,13*32/2 = 1932,17 г.
В нем содержится 543,62-23,27 = 520,35 г нитрата марганца(II) или 520,35*100/1932,17 = 26,93%, или (520,35/179)/(1932,17/(1,255*1000)) = 2,91/1,54 = 1,89 моль/л (молярность), или 1,89*2 = 3,78 моль/л (нормальность).
Также в нем содержится 0,26 моля (16,38 г) азотной кислоты, что соответствует 16,38*100/1932,17 = 0,85%, или 0,26/(1932,17/(1,255*1000)) = 0,26/1,54 = 0,17 моль/л (молярность и нормальность).

Ответить