Карта сайта

Свойства вещества:

меди(I) гидрид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 64,554

Температура разложения (в °C):

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

При комнатной температуре приливают раствор иодида меди(I) в пиридине к эфирно-пиридиновому раствору алюмогидрида лития, полученному при добавлении концентрированного эфирного раствора LiAlH4 к абсолютному пиридину. Используют 40%-ный избыток LiAlH4 по отношению к теоретически рассчитанному количеству. Образуется кроваво-красный раствор гидрида меди(I) в пиридине. Для завершения реакции реакционную смесь оставляют при комнатной температуре еще на 4 — 6 ч. Затем одновременно образующийся при реакции, слабо растворимый в пиридине и потому почти полностью выпадающий из раствора иодид алюминия отделяют от прозрачного раствора путем центрифугирования. Прибавив по крайней мере равный объем эфира, отделяют светлый красно-коричневый осадок гидридамеди(I), причем Lil и остаток иодида алюминия остаются в растворе.

Для очистки отцентрифугированный осадок промывают эфиром, снова растворяют в пиридине и высаливают эфиром. Операции по очистке повторяют дважды. В заключение эфир откачивают в высоковакуумной аппаратуре. Если для синтеза используют раствор CuI в смеси пиридин + тетрагидрофуран + эфир и чистый эфирный раствор аланата лития, то при сливании этих растворов тотчас же выпадает CuH, в то время как AlI3 в этом случае вместе с LiI остается в растворе. Осадок CuH затем можно очистить, как описано ранее.

Метод получения 2:

Раствор CuBr в пиридине (молярное отношение 1: 100) смешивают при -50 С с 1,1 моль эквивалентов диизобутилалюминийгидрида (20%-ный раствор в гептане). После энергичного перемешивания образуется гомогенный темно-коричневый раствор, при добавлении к которому 300 моль эфира выпадает CuH. Смесь центрифугируют при -78 С, образующийся раствор удаляют, а осадок несколько раз промывают эфиром.

Выход около 90%

Свойства. М 64,55. Светло-бурый порошок; на воздухе воспламеняется. Приблизительно до 60 С устойчив (метастабилен), выше этой температуры разлагается на элементы (при 110 С со взрывом). В воде при 0 С довольно устойчив; при повышении температуры, начиная с 45 С (быстрее с 65 С), распадается с образованием металлической меди и водорода. В пиридине растворяется с темно-красным окрашиванием. d 5,72 (20 С). Кристаллическая структура типа вюртцита. Энтальпия образования +21,3 кДж/моль.

Способы получения:

1. Нагреванием раствора CuSO4 и NaH2PO2 (молярное отношение 1:4) в серной кислоте (рН от — 0,3 до +0,5) в течение 2 ч при 50 С. [Лит.]
   

Источники информации:

1. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 103
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 269
   
3. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 410-411
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).