Карта сайта

Свойства вещества:

натрия дигидрофосфид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 55,979

Температура разложения (в °C):

Метод получения 1:

Дигидрофосфид натрия получают путем пропускания РН3 в синий раствор натрия в жидком аммиаке.

В сосуде с запаянной, содержащей примерно 0,5 г натрия ампулой конденсируют около 25 мл жидкого аммиака, высушенного над натрием и подвергнутого хотя бы однократно перегонке. После разбивания ампулы и растворения натрия в синий раствор пропускают РН3 до исчезновения синего цвета и затем ещё некоторый избыток, причем в качестве газа-носителя можно использовать очищенный азот. Прибор изолируют от воздуха предохранительным клапаном, через который по окончании реакции отгоняют аммиак.

По достижении комнатной температуры в сосуде остается расплавленный диаммиакат NaPH2-2NH3 виде желтой жидкости, в вакууме теряющей аммиак и переходящей в белую соль. Выход количественный в расчете на введенный в реакцию натрий.

NaPH2 при 60°С начинает отщеплять РН3 с образованием Na2PH. При 95°С эта реакция проходит полностью. Na2PH окрашен в желтый цвет. Водой NaPH2 разлагается на РН3 и NaOH.

Реакции вещества:

1. При нагревании до 70 С выделяет фосфин. [Лит.]
2. Реагирует с угарным газом под давлением 110 бар, при температуре 80 С в 1,2-диметоксиэтане с образованием относительно стабильного 2-фосфаэтинолата бис(1,2-диметоксиэтан)натрия [Na(CH3OCH2CH2OCH3)2]OCP. [Лит.]

Источники информации:

1. Везер В. Фосфор и его соединения. - М.: ИИЛ, 1962. - С. 117
   
2. Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. - Пермь, 1992. - С. 18-19
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 444
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).