Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

дихлорэтин

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 94,93

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

Для приготовлении раствора гипохлорита в отмеренный объем охлажденного льдом 12,5-процентного раствора едкого кали пропускают хлор до обесцвечивания лакмуса, после чего добавляют равный объем 25-процентного едкого кали. Применяемая для последующий реакции аппаратура состоит из трубки емкостью 150 мл, с насадкой, имеющей резиновую пробку с двумя отверстиями; в одно отверстие вставлена капельная воронка, через другое — проходит газоотводная трубка, в которую вставлена пластинка из пористого стекла. Конденсационная трубка, соединенная с трубкой, наполненной ватой и хлористым кальцием, помещена в охлаждающую баню. Азот и ацетилен смешивают в общей подводке через Т-образную трубку. Раствор гипохлорита (около 30 мл) охлаждают льдом, воздух тщательно вытесняют азотом и тогда пропускают струю ацетилена, причем струю азота несколько уменьшают, но не прекращают совершенно. Дихлорацетилен выпадает в виде бесцветного масла. По окончании реакции его перегоняют более сильной струей азота в приемник, охлаждаемый ацетоном с углекислотой, где он выпадает в виде бесцветных спутанных длинных игл с т. пл. от —66 до —64,2°; т. кип. 32— 33° при 748 мм определена по Стиволобову (изд. 1950 г., ч. 3, стр. 116) в атмосфере азота.

Метод получения 2:

Дихлорацетилен получают взаимодействием трихлорэтилена с твердым едким кали. Лабораторная установка представляет собой колбу-испаритель и колонку над ней диаметром 25 мм и высотой 500 мм. Колонка имеет электрообогрев, обеспечивающий температуру около 130°С. Перед опытом установку тщательно продувают азотом для полного удаления кислорода.

В колбу-испаритель заливают 10—20 мл трихлорэтилена и в ней поддерживают температуру 70—80 °С. В колбу подают азот со скоростью 5—10 мл/мин. Пары трихлорэтилена, проходя колонку, заполненную едким кали, реагируют с ним, образуя дихлорацетилен. За счет ректификационного эффекта колонки дихлорацетилен очищается от тряхлорэтилена. Пары, выходящие сверху, конденсируются в змеавиковой ловушке, охлажденной до -20°С. Дихлорацетилен может храниться при обычной температуре в растворе эфира.

Способы получения:

1. Реакцией трихлорэтилена с твердым едким кали в парах при 130 С. [Лит.]
   
2. Реакцией водного раствора гипохлорита калия с ацетиленом в атмосфере азота. [Лит.]
   
3. Реакцией 1,1,2,2-тетрахлорэтана с гидроксидом калия в среде ксилола в атмосфере азота. [Лит.]
   
4. Термическое разложение трихлоракрилата бария в атмосфере азота. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Хлорируется до гексахлорэтана. [Лит.]
2. Бромируется до 1,1,2,2-тетрабром-1,2-дихлорэтана. [Лит.]
3. Воспламеняется со взрывом при соприкосновении с воздухом. [Лит.]
4. Под действием света способен тримеризоваться в гексахлорбензол. [Лит.]
5. В эфирном растворе энергично реагирует с аммиаком с образованием хлорида аммония и хлорацетонитрила. [Лит.]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Дополнительная информация::

С диэтиламином образует 1,1-бис(диэтиламино)-2-хлорэтилен. В присутствии алкоголятов присоединяет спирты с образованием дихлорвиниловых эфиров.

Источники информации:

1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 229
   
2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 3-158
   
3. Dictionary of organic compounds. - vol.1, Abietic acid - Dypnone. - London, 1946. - С. 732
   
4. Encyclopedia of explosives and related items. - Vol. 7. - New Jersey, 1975. - С. H6
   
5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.1. - Л.: Химия, 1976. - С. 248-249
   
6. Каррер П. Курс органической химии. - Л.: ГНТИХЛ, 1960. - С. 106
   
7. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 157-158
   
8. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 458-459
   
9. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. - Т.2, Кн.2. - М.: Наука, 1979. - С. 95
   
10. Успехи химии. - 1967. - Т.36, №5. - С. 777-802
    
11. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 188
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).