Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия перманганат

Синонимы и иностранные названия:

potassium permanganate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

перманганат калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-фиолетов. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

KMnO4

Формула в виде текста:

KMnO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 158,03

Температура разложения (в °C):

200

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: растворим [Лит.]
ацетон: 2,14 (13°C) [Лит.]
вода: 4,22 (10°C) [Лит.]
вода: 6,36 (20°C) [Лит.]
вода: 7,63 (25°C) [Лит.]
вода: 9 (30°C) [Лит.]
вода: 12,5 (40°C) [Лит.]
вода: 16,8 (50°C) [Лит.]
вода: 25 (65°C) [Лит.]
вода тяжелая: 2,31 (5°C) [Лит.]
вода тяжелая: 3,62 (15°C) [Лит.]
вода тяжелая: 5,39 (25°C) [Лит.]
вода тяжелая: 7,81 (35°C) [Лит.]
гидразин: реагирует 2 (20°C) [Лит.]
метанол: растворим [Лит.]
пиридин: растворим [Лит.]
фтороводород: реагирует [Лит.]
хлороводород жидкий безводный: не растворим [Лит.]
циановодород: растворим [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

2,7 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Нормативные документы, связанные с веществом:

      Реакции вещества:

      1. При смешивании с раствором гидроксида калия происходит распад перманганата калия с образованием манганата(VI) калия и кислорода. [Лит.]
        4KMnO4 + 4KOH → 4K2MnO4 + O2 + 2H2O
      2. В подкисленном серной кислотой растворе реагирует с перекисью водорода с образованием сульфата марганца(II), кислорода, сульфата калия и воды. При использовании вместо серной кислоты фосфорной реакция сопровождается периодическими изменениями окраски раствора от розовой до фиолетовой. [Лит.]
        2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O
      3. В подкисленном серной кислотой растворе реагирует с щавелевой кислотой с образованием сульфата марганца(II), углекислого газа, сульфата калия и воды. Реакция ингибируется фторидами за счёт связывания катализатора реакции - ионов марганца(II). [Лит.]
        2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O
      4. В подкисленном серной кислотой растворе реагирует с сульфатом железа(II) с образованием сульфата железа(III), сульфата марганца(II), сульфата калия и воды. [Лит.]
        2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
      5. В присутствии 18-краун-6 растворяется в бензоле из-за образования комплекса с ионом калия. [Лит.]

      6. В водном растворе при комнатной температуре и атмосферном давлении в присутствии нитрата серебра реагирует с водородом. [Лит.]
      7. При соприкосновении перманганата калия с жидкой серой происходит взрыв. [Лит.]
      8. Реагирует с безводной фосфорной кислотой с образованием оксида марганца(VII). [Лит.]
      9. В водных растворах легко окисляет сульфиты, сульфиды, иодиды, непредельные органические вещества. [Лит.]
      10. При температуре выше 100 С восстанавливается водородом до манганата(VI) калия, оксида марганца(IV) и воды. [Лит.]
      11. С безводными фтороводородной или фторсульфоновой кислотами дает зеленый раствор содержащий триоксид-фторид марганца(VII). [Лит.]
      12. При 40 С реагирует с пентафторидом иода с образованием триоксида-фторида марганца(VII), оксида-трифторида иода(V) и фторида калия. [Лит.]
      13. Растворяется в олеуме давая зеленый раствор из которого через 2-3 часа выделяется кислород и выпадает осадок оксида марганца(IV). [Лит.]
      14. Смеси перманганата калия с серой, сурьмой, фосфором, мышьяком, порошками кремния, алюминия или титана воспламеняются при растирании или нагревании. [Лит.]
      15. Твердый перманганат калия воспламеняет диметилсульфоксид при контакте. [Лит.]
      16. Растворение в диметилформамиде может привести к взрыву через 3-5 минут. [Лит.]
      17. Реакция с 60-90% плавиковой кислотой протекает очень экзотермично с излучением света. [Лит.]
      18. Твердый перманганат калия воспламеняет глицерин при контакте. Смесь используется для поджига термитных смесей. [Лит.]
      19. Воспламеняет сухую щавелевую кислоту после смешивания. [Лит.]
      20. Твердый перманганат калия воспламеняет трисульфан при контакте. [Лит.]
      21. Смесь с углем не чувствительна к трению, но бурно горит при нагревании. [Лит.]
      22. Смеси с серой или фосфором дают взрывообразную реакцию при растирании или нагревании. [Лит.]

        Реакции, в которых вещество не участвует:

        1. В водном растворе при комнатной температуре не реагирует с водородом. [Лит.]

          Показатель преломления (для D-линии натрия):

          1,59 (20°C)

          Свойства растворов:

          5% (вес.), растворитель - вода
            Динамическая вязкость (мПа·с) = 0,989 (20°)
            Плотность (г/см3) = 1,0322 (20°)

          Стандартный электродный потенциал:

          MnO4- + e- → MnO42-, E = 0,558 (вода, 25°C)
          MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH-, E = 0,621 (вода, 25°C)
          MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O, E = 1,531 (вода, 25°C)

          Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

          -813,4 (т)

          Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

          -713,8 (т)

          Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

          171,71 (т)

          Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

          119,2 (т)

          Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

          750 (мыши, внутрижелудочно)

          Спектральные свойства вещества:

          Ультрафиолетовый спектр (максимум в нм, толщина слоя 1 см, в скобках - экстинция) = 545 (2420)
          Ультрафиолетовый спектр (максимум в нм, толщина слоя 1 см, в скобках - экстинция) = 525 (2230)

          Источники информации:

          1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 827-830
          2. Бабаян Э.А., Гаевский А.В., Бардин Е.В. Правовые аспекты оборота наркотических, психотропных, сильнодействующих, ядовитых веществ и прекурсоров. - М.: МЦФЭР, 2000. - С. 147
          3. Давыдова С.Л. Удивительные макроциклы. - Л.: Химия, 1989. - С. 45
          4. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991. - С. 173-174
          5. Неорганическая химия. – Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.3, Кн.1. - М.: Академия, 2007. - С. 318-322
          6. Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. - СПб.: НПО Профессионал, 2004, 2007. - С. 419
          7. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). - Ч.1. - Л.: Химия, 1974. - С. 779-785 (получение)
          8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 69
          9. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 289
          10. Химия и жизнь. - 1990. - №2. - С. 81


          Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
          Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



          © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер