Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ртути(II) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

mercuric chloride (англ.)
mercury(II) chloride (англ.)
ртуть двухлористая (рус.)
сулема (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид ртути(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl2Hg

Формула в виде текста:

HgCl2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 271,5

Температура плавления (в °C):

280

Температура кипения (в °C):

302

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,2-дибромэтан: 1,53 (20°C) [Лит.]
1,2-дихлорэтан: 1,35 (0°C) [Лит.]
1,2-дихлорэтан: 1,76 (25,3°C) [Лит.]
1,2-дихлорэтилен: 0,114 (25°C) [Лит.]
1-бутанол: 16,3 (0°C) [Лит.]
1-бутанол: 17,1 (20°C) [Лит.]
1-бутанол: 49,25 (80°C) [Лит.]
азотная кислота: растворим [Лит.]
аллиловый спирт: 42,9 (0°C) [Лит.]
аллиловый спирт: 86,9 (20°C) [Лит.]
аммиак жидкий: ограниченно растворим [Лит.]
ацетон: 140 (20°C) [Лит.]
бензол: 0,53 (18°C) [Лит.]
бензол: 1,03 (54,1°C) [Лит.]
бензол: 1,8 (84°C) [Лит.]
бензонитрил: растворим [Лит.]
бромоформ: 0,486 (20°C) [Лит.]
бромэтан: 2,01 (20°C) [Лит.]
бромэтан: 2,01 (20°C) [Лит.]
вода: 4,66 (0°C) [Лит.]
вода: 5,43 (10°C) [Лит.]
вода: 6,59 (20°C) [Лит.]
вода: 7,3 (25°C) [Лит.]
вода: 8,14 (30°C) [Лит.]
вода: 10,2 (40°C) [Лит.]
вода: 13,19 (50°C) [Лит.]
вода: 17,37 (60°C) [Лит.]
вода: 30,9 (80°C) [Лит.]
вода: 58,3 (100°C) [Лит.]
вода тяжелая: 2,422 (0°C) [Лит.]
вода тяжелая: 4,396 (20°C) [Лит.]
вода тяжелая: 8,963 (50°C) [Лит.]
вода тяжелая: 39,983 (100°C) [Лит.]
гидразин: 1 (20°C) [Лит.]
глицерин: 79,3 (23°C) [Лит.]
глицерин 86,5%: 53,5 (20°C) [Лит.]
декан: не растворим [Лит.]
диметилформамид: 25 (25°C) [Лит.]
диоксан: растворим [Лит.]
диоксид серы: 0,103 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 6,9 (20°C) [Лит.]
изобутанол: 5,5 (0°C) [Лит.]
изобутанол: 7,3 (20°C) [Лит.]
изобутанол: 46,4 (100°C) [Лит.]
метанол: 25,2 (0°C) [Лит.]
метанол: 51,5 (20°C) [Лит.]
метанол: 141,6 (40°C) [Лит.]
метанол: 166,7 (60°C) [Лит.]
метилацетат: 42,6 (18°C) [Лит.]
муравьиная кислота 95%: 2,1 (19°C) [Лит.]
нитрометан: очень мало растворим [Лит.]
оксид-дихлорид селена(IV) : 0,9 (25°C) [Лит.]
оливковое масло: не растворим [Лит.]
пентахлорэтан: 0,0193 (25°C) [Лит.]
петролейный эфир: не растворим [Лит.]
пиридин: 15,1 (0°C) [Лит.]
пиридин: 25,2 (20°C) [Лит.]
пропанол: 21,07 (0°C) [Лит.]
пропанол: 23,15 (20°C) [Лит.]
пропанол: 58,23 (80°C) [Лит.]
серная кислота: растворим [Лит.]
сероуглерод: 0,018 (0°C) [Лит.]
сероуглерод: 0,042 (20°C) [Лит.]
скипидар: легко растворим [Лит.]
тетракарбонил никеля: не растворим [Лит.]
тетрахлорметан: 0,002 (20°C) [Лит.]
тетрахлорэтилен: 0,0072 (25°C) [Лит.]
толуол: растворим [Лит.]
трихлорэтилен: 0,0274 (25°C) [Лит.]
углекислый газ жидкий: не растворим [Лит.]
уксусная кислота: 2,56 (20°C) [Лит.]
уксусная кислота: 6,4 (50°C) [Лит.]
уксусная кислота: 14,16 (100°C) [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
хинолин: растворим [Лит.]
хлороформ: 0,106 (20°C) [Лит.]
этанол: 42,5 (0°C) [Лит.]
этанол: 47,1 (20°C) [Лит.]
этанол: 55,3 (40°C) [Лит.]
этаноламин: реагирует [Лит.]
этилацетат: 23,75 (25°C) [Лит.]
этилацетат: 35,9 (45,3°C) [Лит.]
этилендиамин: 0,4 (25°C) [Лит.]

Плотность:

5,44 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Смертельная доза при приеме внутрь (человек, г): 0,5

    Реакции вещества:

    1. Вследствие гидролиза показывает кислую реакцию среды по метиловому оранжевому, но добавление хлорида натрия тормозит гидролиз и среда становится нейтральной (меняется окраска индикатора). [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. В твердом состоянии устойчив к действию света. [Лит.]
    2. Не выделяет хлороводород при кипячении с концентрированной серной кислотой. [Лит.]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,00001 (4°C)
    0,0001 (22,8°C)
    0,001 (44,5°C)
    0,01 (69,7°C)
    0,1 (100°C)
    1 (135°C)
    10 (179°C)
    100 (235°C)

    Свойства растворов:

    5,08% (вес.), растворитель - вода
      Электропроводность (мСм/см) = 0,424 (18°)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -228,2 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -180,9 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    140,02 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    74,1 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    19,2

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    57,82

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -149 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    289 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    57,7 (г)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    35 (мыши, внутрижелудочно)

    Симптомы острого отравления:

    Человек. Отравление солями ртути проявляются в виде головной боли, саливации, покраснения, набухания и кровоточивости десен, появления на них темной каймы сульфида ртути, стоматита, набухания лимфатических и слюнных желез, диспептических явлений, колита, тенезмов. Часто повышается температура. В сравнительно легких случаях через 2-3 недели нарушенные функции восстанавливаются, в тяжелых - развиваются резкие изменения в почках (некротический нефроз) и через 5-6 дней наступает смерть. Расстройства пищеварения носят различный характер - от потери аппетита и тошноты до рвоты (иногда с кровью) и слизистого поноса, чаще кровянистого. Могут возникать множественные изъязвления слизистой желудка и двенадцатиперстной кишки, в отдельных случаях атрофические изменения печени, усиление мочеотделения в начальной стадии интоксикации, уменьшение его и даже полное прекращение на последующих этапах отравления. Для "сулемовых" некронефрозов ("сулемовой почки") характерно отсутствие отеков; в крови повышено общее содержание белка; некрозы эпителия извитых канальцев с распадом и слущиванием, к которым часто присоединяется обызвествление мертвых элементов.

    Дополнительная информация::

    Растворим в соляной кислоте и водных растворах хлоридов больше, чем в воде.

    Источники информации:

    1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 497-507
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 620-639
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 93
    4. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 499-502
    5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 294-295, 823-830
    6. Химико-фармацевтический журнал. - 1992. - №7-8. - С. 31


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер