Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

лития карбонат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 73,89

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Реакции вещества:

1. Реагирует в водном растворе с углекислым газом образуя, устойчивый только в водном растворе, более растворимый гидрокарбонат лития. [Лит.]
2. Разлагается углем с образованием оксида лития. [Лит.]
3. При нагревании с алюминием воспламеняется с образованием лития. [Лит.]
4. При нагревании с магнием бурно реагирует (со взрывом) с образованием лития. [Лит.]
5. Выше температуры плавления карбонат дития начинает разлагаться до оксида лития и углекислого газа. Давление разложения достигает атмосферного при 1270 С [Лит.1]
   Li₂CO₃ → Li₂O + CO₂
   
6. Дикарбид дилития может быть получен нагреванием карбоната лития с углем ы электрической печи с силой тока 250-650 ампер и напряжением 15-30 вольт в течение 15-17 минут. [Лит.1]
   Li₂CO₃ + 4C → Li₂C₂ + 3CO
   
7. Жидкий диоксид азота реагирует с карбонатами лития, натрия, магния, кальция и цинка с образованием соответственно нитратов лития, натрия, магния, кальция, цинка, углекислого газа и оксида азота(III). [Лит.1]

Показатели диссоциации:

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Применение:

Флюс для нанесения фарфоровой эмали, в производстве специальных закаленных стекол. В производстве алюминия.

Лекарственное средство для лечения маниакально-депрессивных психозов.

Дополнительная информация::

Реагирует с кислотами.

Восстанавливается углем до оксида лития. При нагревании с магнием бурно (с воспламенением и взрывом) восстанавливается до лития, алюминий восстанавливает карбонат лития при нагревании с воспламенением.

Применение вещества:

• в производстве алюминия (добавка в электролизную ванну снижает температуру плавления электролита, уменьшает выделение фтора, увеличивает проводимость электролита) [Лит.]
  
• в производстве стекла и керамики [Лит.]
  

Источники информации:

1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 1-2
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 909-911
   
3. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 25
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 76
   
5. Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 53-55
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 76
   
7. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 1. - М.: Мисис, 1996. - С. 27-28
   
8. Токсикологический вестник. - 1996. - №4. - С. 29-30
   
9. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч.1. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 14-16
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).