Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия фторид

Синонимы и иностранные названия:

potassium fluoride (англ.)
калий фтористый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

FK

Формула в виде текста:

KF

Молекулярная масса (в а.е.м.): 58,1

Температура плавления (в °C):

857

Температура кипения (в °C):

1500

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: 0,000022 (18°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,0036 (18°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,0024 (25°C) [Лит.]
вода: 44,7 (0°C) [Лит.]
вода: 53,5 (10°C) [Лит.]
вода: 94,9 (20°C) [Лит.]
вода: 108 (30°C) [Лит.]
вода: 142 (60°C) [Лит.]
вода: 150 (90°C) [Лит.]
вода: 148,94 (100°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,018 (0°C) [Лит.]
метанол: 0,192 (20°C) [Лит.]
метанол: 0,092 (55°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): 0,024 (20°C) [Лит.]
пропанол: 0,34 (20°C) [Лит.]
трифторид брома: 4,96 (25°C) [Лит.]
трифторид брома: 5,69 (70°C) [Лит.]
фтороводород: 36,46 (8°C) [Лит.]
этанол: 0,106 (20°C) [Лит.]
этанол: 0,096 (30°C) [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 97,18%, железа(III) фторид 2,3%, калия фторид 0,52%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 3H2O + FeF3 * 2KF * H2O [Лит.]
вода 98,43%, железа(III) фторид 1,01%, калия фторид 0,56%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 2KF * H2O [Лит.]
вода 97,594%, железа(III) фторид 0,006%, калия фторид 2,4%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 4FeF3 * 11KF * 12H2O [Лит.]
вода 96,808%, железа(III) фторид 0,002%, калия фторид 3,19%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 4FeF3 * 11KF * 12H2O [Лит.]
вода 33,2%, калия фторид 1%, пропан-2-ол 65,8%, 25 °C [Лит.]
вода 75,6%, калия фторид 9,3%, пропан-2-ол 15,1%, 25 °C [Лит.]
вода 53,09%, калия фторид 46,75%, пропан-2-ол 0,16%, 25 °C [Лит.]

Плотность:

2,5 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

    Реакции вещества:

    1. При нагревании реагирует с пентахлоридом фосфора с образованием хлорида калия и гексафторфосфата калия. [Лит.]
    2. С безводным хлороводородом образует хлорид калия и гидрофторид калия, без выделения фтороводорода. [Лит.]

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      7,33 (20°C)

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      172,8

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

      -567,3 (т) [Лит.]

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

      -537,8 (т) [Лит.]

      Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

      66,6 (т) [Лит.]

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))

      49 (т) [Лит.]

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль)

      27,2 (т) [Лит.]

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      245 (крысы, внутрижелудочно)

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 760
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 804-808
      3. Алабышев А.Ф., Грачев К.Я., Зарецкий С.А., Лантратов М.Ф. Натрий и калий (получение, свойства и применение). - Л.: ГНТИХЛ, 1959. - С. 278-279
      4. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 47
      5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 70
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 678-679, 738-739
      7. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 88-89


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер